日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a L混合氣體．將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為（　　）
          A．2：1：1B．1：1：2C．1：2：1D．4：3：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應方程式如下：
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     鈉與氫氣的關系式為2Na--H2
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  過氧化鈉與氧氣的關系式為 2Na2O2--O2    
          2H2+O2
           放電 
          .
           
          2H2O        氫氣和氧氣的關系式為2H2--O2
          將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，
          通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關系式可得鈉與過氧化鈉的關系式為：4Na--2H2--O2--2Na2O2
          所以鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2=2：1，而氧化鈉的物質(zhì)的量不確定，
          顯然只有A中符合鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關系如圖甲所示．

          （1）若A為短周期常見金屬單質(zhì)，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7．用離子方程式表示B溶液pH＞7的原因
          AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
          AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
          ；
          （2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C為常見強堿，含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
          ①C中所含化學鍵的類型是
          離子鍵和共價鍵
          離子鍵和共價鍵
          ；
          ②寫出反應I的化學方程式
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          ；
          ③將一定量的氣體D通入2L  C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸 邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關系如圖乙（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．請回答：O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為
          NaOH和Na2CO3
          NaOH和Na2CO3
          ，a點溶液中各離子濃度由大到小的順序是
          Na+＞Cl-＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
          Na+＞Cl-＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013屆河北省衡水中學高三第二次模擬考試化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
          (1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應的離子方程式為___________________________________。
          (2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：
          ____ MnO4– + ____ H2C2O4 + ____ H+ =" ____" Mn2+ + ____ CO2↑ + ____ H2O
          (3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出)：

          實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色。據(jù)此回答：
          上述裝置中，D的作用是__________________.
          乙二酸分解的化學方程式為______________________________________.
          (4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）。則下列關系合理的是        
          A．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)   
          B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)="0.2" mol·L-1
          C． c(HC2O4-)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
          D．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013屆湖南省高二上學期期中考試化學（理）試卷
				題型：填空題
			
          

						
           
          


          當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是     
             。
          


          ⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是      
                                       。
          


          28. (9分)下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系從A、B、C、D中選擇
          


          A. M>N  
                 B.
M<N                C.
M=N         D. 無法比較
          


          ⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋個數(shù)和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的個數(shù)：     
；
          


          ⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：     
；
          


          ⑶兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復至室溫，兩溶液中的c(Ca2+)：    ；
          


          ⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：      
；
          


          ⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：        
；
          


          ⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：     
；
          


          ⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：        ；
          


          ⑻室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：  
；
          


          ⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同， 則M和N的關系是：       
。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
           
          當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是                  。
          ⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                             。
          28. (9分)下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系從A、B、C、D中選擇
          A. M>N                   B.M<N                C.M=N         D. 無法比較
          ⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋個數(shù)和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的個數(shù)：     ；
          ⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：     ；
          ⑶兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復至室溫，兩溶液中的c(Ca2+)：    ；
          ⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：      ；
          ⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：        ；
          ⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：     ；
          ⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：        ；
          ⑻室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：  ；
          ⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同， 則M和N的關系是：       。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年湖南省衡陽八中高二上學期期中考試化學（理）試卷
				題型：填空題
			
          

						

          當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是                  。
          ⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                             。
          28.(9分)下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系從A、B、C、D中選擇
          A. M>N                  B. M<N              C. M="N"        D. 無法比較
          ⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋個數(shù)和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的個數(shù)：     ；
          ⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：     ；
          ⑶兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復至室溫，兩溶液中的c(Ca2+)：   ；
          ⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：      ；
          ⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：        ；
          ⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：     ；
          ⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率：       ；
          ⑻室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：  ；
          ⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關系是：       。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案