Question

【題目】大地震過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒劑。

（1）工業(yè)上制取漂粉精的化學(xué)方程式為______________________,在使用漂粉精時(shí)，為了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量________________.

（2）漂粉精暴露在空氣中易失效的主要原因是___________、_______________（用化學(xué)方程式表示）

（3）濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂粉精和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是__________.

Answer 1

【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 少量稀鹽酸或醋酸 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ CO2、HCl和水蒸氣

【解析】

（1）工業(yè)上利用氯氣與石灰乳為原料制備漂粉精，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

強(qiáng)酸制弱酸的原理，在使用漂粉精時(shí)，為了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量稀鹽酸或醋酸；

(2)漂粉精的主要成分Ca(ClO)2易吸收空氣中的水和CO2而生成HClO，發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO；且HClO的穩(wěn)定性差，易分解生成無(wú)漂白性的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl＋O2↑；

（3）漂白粉久置易變質(zhì)，生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光易分解，所以貯存較久的漂白粉中含有次氯酸鈣和碳酸鈣，和濃鹽酸反應(yīng)時(shí)會(huì)生成CO2。又因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，所以生成的雜質(zhì)氣體是CO2、HCl和水蒸氣，但沒(méi)有氧氣；

答案為CO2、HCl和水蒸氣。