【題目】下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較，不正確的是（）
A.元素的價電子數(shù)總等于所在族的族序數(shù)
B.NaOH晶體中陽離子和陰離子數(shù)目相等
C.CsCl晶體中每個
周圍緊鄰的
和每個周圍緊鄰的個數(shù)相等
D.
中的N原子數(shù)與配位鍵數(shù)相等
【答案】A
【解析】
A. 主族元素的價電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)，副族、0族和第VIII族元素的價電子數(shù)不等于其所在族的族序數(shù)，故A錯誤；
B. 氫氧化鈉晶體由氫氧根離子和鈉離子構(gòu)成，鈉離子和氫氧根離子都帶一個單位的電荷，且電性相反，所以氫氧化鈉晶體中陽離子和陰離子數(shù)目相等，故B正確；
C. 氯化銫晶體中陰陽離子的配位數(shù)都是8，所以氯化銫晶體中每個Cs+周圍緊鄰的Cl-和每個Cl-周圍緊鄰的Cs+個數(shù)相等，故C正確；
D. 該離子中含有6個氨氣分子，每個氨氣分子含有一個N原子，每個氨氣分子都與Co離子形成一個配位鍵，所以
中的N原子數(shù)與配位鍵數(shù)相等，故D正確；
答案選A。
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題：
（1）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為 -69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
（2）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，其電子式為______________。
（3）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價的含氧酸鹽，消耗1.0L 2.2molL-1NaOH溶液和1.0molO2，則兩種氣體中相對分子質(zhì)量小的氣體物質(zhì)的量為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.硫酸亞鐵銨晶體要用冷水洗滌，而阿斯匹林過濾后則須用無水酒精洗滌
B.食醋總酸含量的測定實驗中，若滴定終點沒有控制好，即NaOH溶液滴加過量，則必須重做實驗
C.火柴頭中的氯元素檢驗的實驗中，將火柴頭
未燃燒
浸于水中，片刻后取少量溶液，加
溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素
D.毒物誤入口內(nèi)，可將
稀硫酸銅溶液加入一杯溫水中內(nèi)服，人工促使嘔吐出毒物后送醫(yī)院
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【題目】下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是
A.實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用濃NaOH溶液清洗
B.用潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，證明有氨氣產(chǎn)生
C.將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)，最后可得到氯化鋁晶體
D.酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗后，再加入待測液
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【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應(yīng)6NO2（g）+8NH3（g）
7N2（g）+12H2O（g）可處理NO2。
（1）在2L的密閉容器中，2分鐘內(nèi)，上述反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量增加了0.25mol，則2分鐘內(nèi)v（NH3）=______。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；已知該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，若升高溫度，則v正反應(yīng)______v逆反應(yīng)（填“大于”、“小于”或“等于”）；反應(yīng)達(dá)到平衡后若縮小反應(yīng)容器體積，其它條件不變，則混合氣體的平均式量將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：
測定時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水樣品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（3）請寫出上述pH變化的原因______。
（4）有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______（填編號）。
（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.高錳酸鉀溶液中，
、
、
、葡萄糖分子能夠大量共存
B.向含有
的溶液中通入
，充分反應(yīng)的離子方程式：
C.某溫度下，
的
與
混合溶液，一定存在
D.
，已知
，在
硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的
時，
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【題目】某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗研究．
(1)寫出試管B中的實驗現(xiàn)象______．
(2)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式______
(3)繼續(xù)向A試管中加入
，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，反應(yīng)的離子方程式為：______．
(4)若仍不補充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入
填寫兩種屬于不同類別物質(zhì)的化學(xué)式
______、______．
(5)
試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是______．
小組成員向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體
小組成員采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值．
①在他們的實驗操作中，至少稱量______次；
②下面是其中一次實驗的數(shù)據(jù)：
坩堝質(zhì)量 | 坩堝與晶體的總質(zhì)量 | 加熱后坩堝與固體總質(zhì)量 |
|
|
|
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算判斷x的實測值比理論值
______填“偏大”、“偏小”，這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是______填序號
A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)
實驗前晶體表面有濕存水
C.加熱時有晶體飛濺出去
加熱失水后露置在空氣中冷卻．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是（ ）
A.X是正極，Y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH逐漸減小
B..X是正極，Y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH保持不變
C.X是負(fù)極，Y是正極，CuSO4溶液的pH 逐漸減小
D.X是負(fù)極，Y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下對于可逆反應(yīng)
，若X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表（c1、c2、c3均不為零）：
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度(mol·L－1) | c1 | c2 | c3 |
平衡濃度(mol·L－1) | 0.2 | 0.3 | 0.12 |
則下列判斷正確的是（ �。�
A.c1∶c2＝2∶3
B.平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為2：3
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.3
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