【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） 
A.d為石墨，鐵片腐蝕加快
B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：Na++e﹣═Na
C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑
【答案】BD
【解析】解：A．d為石墨，活潑金屬鐵片作負極，發(fā)生腐蝕，所以鐵片腐蝕加快，故A正確；
B．海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以石墨作正極，電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B錯誤；
C．鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故C正確；
D．d為鋅塊，作為負極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故D錯誤；
故選BD．
A．d為石墨，鐵片活潑，所以腐蝕鐵；
B．海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕；
C．鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅；
D．d為鋅塊，作為負極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，在0.1molL﹣1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＜ 
B.濃度為0.1molL﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
C.25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（ ） 
A.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)
B.放電時負極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+
C.充電時電極a連接電源的負極
D.放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外小組準備在實驗室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。
（1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。
（2）若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。
（3）配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是________。
A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
B.定容時俯視容量瓶的刻度線
C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干
E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯
（4）課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng)，反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。
①反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)。
②請解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________ (結(jié)合化學(xué)方程式說明)。
③導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________。
【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體，2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
【解析】（1）實驗室沒有95mL規(guī)格的容量瓶，必須配制100mL，配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液步驟為：計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器是：100mL容量瓶；（2）配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液，設(shè)需要10molL-1的濃硝酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100mL×1.0molL-1=10molL-1×V，解得V=10mL；（3）A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項A選；B．定容時俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏低，選項B不選；
C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，選項C選；D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，選項D不選；E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯，則相當于所量硝酸偏多，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，選項E不選。答案選AC；（4）①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，化學(xué)式為Cu(NO3)2；②裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體，2NO+O2 = 2NO2，即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色，反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)；
③二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，所以紅棕色氣體在試管c中顏色消失。
點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及硝酸性質(zhì)探究，明確配制原理及操作步驟，熟悉硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，易錯點為（4）①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸銅為藍色溶液；②依據(jù)一氧化氮能夠與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮解答；③依據(jù)二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮解答。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
29
【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標后小能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理:
回答下列問題:
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。
（2）步驟③的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-時，反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是___________________。
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【題目】把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標準狀況下)，所得氣體的總質(zhì)量是
A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g
【答案】D
【解析】令參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：
2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，氣體體積減小△V
2 1 1
a b 4.48L-3.36L=1.12L
解得：a=2.24L，b=1.12L，
生成氧氣的體積1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，
所以：3.36L氣體中CO2體積為4.48L-2.24L=2.24L，O2的體積為1.12L，
所以4.48L氣體的質(zhì)量為
×44g/mol+
×32g/mol=6.0g。答案選D。
點睛：本題考查根據(jù)方程式的計算，難度中等，本題采取差量法計算，可以避免單獨討論或計算判斷最后氣體的組成，注意差量法的理解與運用。根據(jù)氣體的體積差，通過差量法計算參加反應(yīng)的二氧化碳體積、生成的氧氣的體積，判斷3.36L氣體的組成及各成分的體積，再根據(jù)n=
計算各組分氣體的物質(zhì)的量，利用m=nM計算質(zhì)量。
【題型】單選題
【結(jié)束】
26
【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。
（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________。
（2）沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（3）溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
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【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（ ）
A.苯分子的比例模型： 
B.CO2的電子式： 
C.Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 
D.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2
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【題目】下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯誤的是
A．FeSO4 (CuSO4)：加足量鐵粉后，過濾
B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗氣后干燥
C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干
D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗氣后干燥
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【題目】下列有關(guān)原子的核外電子排布，下列說法正確的是（ �。�
A.M層為最外層時，最多可容納18個電子
B.在K層上運動的電子能量最高
C.次外層上最多可容納32個電子
D.N層上最多可容納32個電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
(1)寫出下列元素符號：④_______；________。
(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤_________；________。
(3)在①～元素中，金屬性最強的元素是_________，非金屬性最強的元素是_______，最不活潑的元素是________ (均填元素符號)。
(4)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填序號)。
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(5)元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為____________。
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