Question

（2012?淄博一模）金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，大量用于電氣工業(yè)．
（1）用金屬鍵理論解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因

金屬銅晶體中的電子氣在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)而導(dǎo)電

．
（2）寫出銅的基態(tài)原子核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（3）銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式為

CuCl

．
（4）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體．氨分子中N原子的雜化方式為

sp³

．上述深藍(lán)色晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有

配位鍵

和

離子鍵

．

Answer 1

分析：（1）金屬晶體中電子氣在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)而導(dǎo)電；
（2）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式；
（3）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個(gè)Cu原子，Cl原子屬于頂點(diǎn)與面心上，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中含有Cl原子數(shù)目，據(jù)此書寫化學(xué)式；
（4）NH₃分子中N原子成3個(gè)N-H鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp³雜化；
Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子，形成配位鍵，N、H原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，內(nèi)界離子與外界離子以離子鍵結(jié)合．

解答：解：（1）金屬銅晶體中的電子氣在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)而導(dǎo)電，
故答案為：金屬銅晶體中的電子氣在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)而導(dǎo)電；
（2）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個(gè)Cu原子，Cl原子屬于頂點(diǎn)與面心上，晶胞中含有Cl原子數(shù)目為8×

1

8

+6×

1

2

=4，故化學(xué)式為CuCl，
故答案為：CuCl；
（4）NH₃分子中N原子成3個(gè)N-H鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp³雜化；
Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子，Cu²⁺與NH₃分子之間形成配位鍵，NH₃分子中N、H原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，內(nèi)界離子[Cu（NH₃）₄]²⁺與外界離子SO₄^2-以離子鍵結(jié)合，
故答案為：sp³；配位鍵；離子鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬晶體、核外電子排布規(guī)律、雜化軌道、化學(xué)鍵與絡(luò)合物、晶胞計(jì)算等，難度中等，掌握均攤法進(jìn)行晶胞的計(jì)算．