【題目】已知汽車發(fā)動機(jī)工作時氮?dú)馀c氧氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮,能量變化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A.2NO(g)= N2(g)+O2(g)△H=+183kJ·mol-1
B.斷裂1molN≡N鍵放出945kJ的能量
C.2molO(g)的總能量比1molO2(g)的多498kJ
D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能
【答案】C
【解析】
A．根據(jù)圖示，該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=(945+498)kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，為吸熱反應(yīng)，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183 kJmol-1，則2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-183kJ·mol-1，故A錯誤；
B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵需要吸收能量，根據(jù)圖示，斷裂1molN≡N鍵需要吸收945kJ的能量，故B錯誤；
C．根據(jù)圖示，1molO2(g)斷開化學(xué)鍵形成2molO(g)時需要吸收498kJ能量，說明生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循能量守恒，即2molO(g)的總能量比1molO2(g)的多498kJ，故C正確；
D．根據(jù)A項分析，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183 kJmol-1，為吸熱反應(yīng)，△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能＞0，即正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，故D錯誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從某礦渣（成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等）中回收NiSO4的工藝流程如圖：
已知：(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4；NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。
回答下列問題：
（1）“研磨”的目的是___。
（2）礦渣中部分FeO在空氣焙燒時與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為____。
（3）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___。“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外還含有___（填化學(xué)式）。
（4）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+，溶液中c(F-)至少為___mol·L-1時，可使鈣離子沉淀完全。[已知Ca2+濃度小于1.0×10-5mol·L-1時沉淀完全；Ksp(CaF2)=4.0×10-11]
（5）萃取可用于對溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離：Fe2+(水相)+2RH(有機(jī)相)
FeR2(有機(jī)相)+2H+(水相)。萃取劑與溶液的體積比（
）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，的最佳值為___。在___（填“強(qiáng)堿性”“強(qiáng)酸性”或“中性”）介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。
（6）若將流程圖中浸泡步驟改為如圖步驟（前后步驟不變）。依據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，調(diào)pH范圍為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M 均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)。下列說法中不正確的是（ ）
A.若 M 是單質(zhì)鐵，則 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液
B.若 M 是氫氧化鈉，則 X 水溶液呈酸性
C.若 M 是氧氣，則 X、Z 的相對分子質(zhì)量可能相差 48
D.若 M 是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)，則 X 可能是金屬鋁
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)
，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
A.容器內(nèi)的溫度不再變化
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C.相同時間內(nèi)，斷開
鍵的數(shù)目和生成
鍵的數(shù)目相等
D.容器內(nèi)氣體的濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】莫爾鹽［硫酸亞鐵銨，(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr=392］是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，易溶于水，難溶于乙醇。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)制備少量的莫爾鹽并測定其純度。
回答下列問題：
Ⅰ.制取莫爾鹽
i.連接裝置，檢査裝置氣密性。將13.2g(NH4)2SO4晶體置于三頸燒瓶B中，將6.0g潔凈鐵屑加入錐形瓶中。
ii.打開儀器a瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后關(guān)閉K1。
iii.待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，A中淺綠色溶液流入B。
iv.關(guān)閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)三頸燒瓶中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌晶體。
（1）儀器a的名稱是___。
（2）操作iii中淺綠色溶液會流入B的原因是___。
（3）操作iv中洗滌晶體所用試劑是___（填標(biāo)號）。
A.水 B.無水乙醇 C.硫酸溶液
Ⅱ.為測定所得莫爾鹽晶體純度，取mg該樣品配制成1L溶液，分別設(shè)計如下兩個實(shí)驗(yàn)方案，請回答：
方案一：取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)三次。（已知：Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+）
（4）寫出此反應(yīng)的離子方程式___。
（5）滴定時必須選用的儀器是___。（填標(biāo)號）
方案二：取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
（6）莫爾鹽晶體純度為___。（用含m、w的式子表示）
（7）若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因?yàn)?/span>__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，反應(yīng)H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H＜0在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡。在448℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為49。
(1)請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
(2)下列說法中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________(用字母序號填空)
A.壓強(qiáng)不再改變
B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2
C.混合氣體的顏色不再改變
D.混合氣體的密度不再改變
(3)只改變下列條件，該化學(xué)平衡如何移動？①向正反應(yīng)方向移動；②向逆反應(yīng)方向移動；③不移動。升高溫度__________；(用數(shù)字序號填空，下同)縮小容器的體積___________；保持體積不變，通入氫氣___________；保持壓強(qiáng)不變，通入氬氣____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負(fù)極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A為石油裂解的主要產(chǎn)物,相對分子質(zhì)量為28。B為氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.965g·L-1。D與F互為同分異構(gòu)體,F是環(huán)狀化合物。G的結(jié)構(gòu)簡式為：
。在一定條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請回答：
（1）E中所含官能團(tuán)名稱________。
（2）B與F反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型________。
（3）C→D的化學(xué)方程式________。
（4）下列說法正確的是________。(填編號)
A．A與O2在催化劑作用下反應(yīng)也可以生成D B．不可以用金屬鈉檢驗(yàn)C中是否含有少量水
C．可以用NaHCO3溶液鑒別C、D、E的水溶液 D．G可以在NaOH溶液或稀硫酸中發(fā)生水解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：
下列判斷不合理的是（ ）
A. Al、Ga均處于ⅢA族B. Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3
C. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D. Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2
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