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        1. 【題目】下列各組離子在指定溶液中,能大量共存的是( )

          無色溶液中:

          的溶液中:

          水電離的濃度為的溶液中:

          加入鋁粉放出氫氣的溶液中:

          使甲基橙變紅的溶液中:

          中性溶液中:

          能溶解銅粉的溶液:

          A.B.C.D.

          【答案】D

          【解析】

          為橙色,與無色不符,故不符合題意;

          的溶液顯堿性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故符合題意;

          常溫下水電離的濃度為的溶液,水的電離被促進,溶液顯酸性或堿性,酸性溶液中不能大量存在、,堿性溶液中不能大量存在銨根離子,故不符合題意;

          加入鋁粉放出氫氣的溶液,為非氧化性酸或強堿溶液,堿性溶液中不能存在、,酸性溶液中不能大量存在,故不符合題意;

          使甲基橙變紅的溶液顯酸性,MnO4-、NO3-H+)與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故不符合題意;

          中性溶液不能大量存在、,故不符合題意;

          能溶解銅粉的溶液,具有氧化性物質(zhì),不能存在還原性離子,且、發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故不符合題意;

          綜上能大量共存的只有②;

          故選D。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后,a極附近溶液呈紅色.

          1)電源的負極是_____,B中的陽極是_____。

          2)電極質(zhì)量增加的是_____A溶液的pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

          3B裝置用U形管的原因是_________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在某溫度時,將n mol·L1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

          A.aKw1.0×1014

          B.25 ℃時NH4Cl水解常數(shù)為(n1)×107 mol·L1

          C.b點:c(NH4+)>c(Cl)>c(H)>c(OH)

          D.水的電離程度:b>c>a>d

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】密閉容器中,由H2和CO直接制備二甲醚(CH3OCH3),其過程包含以下反應(yīng):

          i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

          ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

          當其他條件相同時,由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中,CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

          A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

          B. 條件X為壓強

          C. X增大,二甲醚的產(chǎn)率一定增大

          D. X增大,該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途.

          I.如金屬銅用來制造電線電纜,超細銅粉可應(yīng)用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中;CuCl都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等.

          (1)超細銅粉的某制備方法如圖所示,中所含的化學鍵有 ______

          (2)氯化亞銅的制備過程是:向溶液中通入一定量,微熱,反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀.反應(yīng)的離子方程式為 ______

          II.波爾多液是一種保護性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上,鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料.已知的部分結(jié)構(gòu)可表示如下:

          (1)寫出銅原子價電子層的電子排布式 ______ ,與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號

          (2)請在上圖中把結(jié)構(gòu)中的化學鍵表示出來._____________

          (3)晶體中配位體是 ______ ,雜化軌道類型是雜化的原子是 ______

          (4)金屬晶體Cu中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示.

          已知代表阿伏加德羅常數(shù),Cu的相對原子質(zhì)量為M,Cu單質(zhì)晶體的密度為d該晶體的空間利用率是 ______ ,Cu原子半徑的表達式為 ______ 用含M、d的代數(shù)式表示

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。

          (1)CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(),平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示:

          該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于________反應(yīng);(填吸熱放熱)。

          在0.1Mpa 、100的條件下,該反應(yīng)達到平衡時容器體積為開始容器體積的_________倍。(結(jié)果保留兩位小數(shù)點)

          在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入4molCO,達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率________(填增大,不變減小),平衡常數(shù)K________(填增大,不變減小)。

          (2)在反應(yīng)()中需要用到H2做反應(yīng)物,以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:

          CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g) H=+206.2 kJ·mol-1

          CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) H=+247.4 kJ·mol-1

          則CH4和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學方程式為:

          (3)在反應(yīng)()中制得的CH3OH 即可以做燃料,還可以與氧氣組成堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。則該燃料電池放電時:負極的電極反應(yīng)式為____________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)中,相關(guān)坐標圖錯誤的是

          A

          B

          C

          D

          向鹽酸中滴入NaAlO2溶液

          NaHSO4溶液中逐滴加入溶液

          將銅粉加入到一定量濃硝酸中

          將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中





          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有機物I是一種常用的植物調(diào)味油,常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成:

          已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

          ②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

          回答下列問題:

          (1) A的名稱是_______H含有的官能團名稱是________。

          (2)②的反應(yīng)條件是_______________,⑦的反應(yīng)類型是_______________。

          (3) I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

          (4)④的化學方程式是_______________________________。

          (5)LI的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團,其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基,則L共有_____ (不考慮立體異構(gòu))。

          (6)參照上述合成路線,設(shè)計以C為原料制備保水樹脂,的合成路線(無機試劑任選)__________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)O2HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染.傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn),其中,反應(yīng)①為 2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) 反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為,則總反應(yīng)的熱化學方程式為_______________(反應(yīng)熱△H用含的代數(shù)式表示)。

          (2)在容積為1L的密閉容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:

          該反應(yīng)的____________0(填“>”或“<”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表所示。在060s時段,反應(yīng)速率υ(N2O4)_________mol·L-1·s-140sC2___________0.10mol/L(填“>”或“<”)。

          ②100℃時達平衡后,改變反應(yīng)溫度為,c(N2O4)0.0020 mol·L·s的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。則T______100℃(填“>”或“<”)。

          計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。

          (3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,N2O4的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”)。

          時間(s

          0

          20

          40

          60

          80

          N2O4濃度

          mol/L)

          0.10

          0.06

          C1

          0.04

          0.04

          NO2濃度

          mol/L)

          0

          0.08

          C2

          0.12

          0.12

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