Question

(1)CCl₄和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別開(簡要地寫出實驗過程)。

①只允許用一種試劑_____________________________________________________。

②不用任何試劑____________________________________________________________。

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某學生用過量的Na₂CO₃溶液使Ca^2＋轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認Na₂CO₃已過量的實驗方法是

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Answer 1

【答案】

(1)①用兩支試管分別取出少量的CCl₄和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl₄，呈棕黃色的液體是蒸餾水

②用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，出現(xiàn)分層，下層液體是CCl₄，上層液體是蒸餾水

(2)沉淀反應后，用試管取出上層清液，再加入CaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認Na₂CO₃已過量

【解析】（1）①碘在兩種溶劑中的顏色不同。在CCl₄中溶解度大，溶液呈紫紅色，在水中溶解度小，呈棕黃色，可根據(jù)顏色的不同進行分辨。

②兩者密度不同（CCl₄較大）且不互溶，據(jù)些可將兩液體混合進行區(qū)分。

（2）檢驗Na₂CO₃(也就是檢驗CO₃^2—)是否過量，可取上層清液，向其中滴加CaCl₂溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀進行判定。