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          四個體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應：2SO2+O2
          催化劑
          △
           2SO3，反應開始時，反應速率由大到小排列順序正確的是（　�。�
          

          


          
容器
溫度
SO2（mol）
O2（mol）
催化劑
          

          
甲
500℃
10
5
-
          

          
乙
500℃
8
5
V2O5
          

          
丙
450℃
8
5
-
          

          
丁
500℃
8
5
-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：采取控制變量法對比分析，溫度越高，濃度越大，使用催化劑加快反應速率．
          解答：解：對比甲與丁，甲中二氧化硫的濃度比乙中的大，其它條件相同，故反應速率甲＞�。�
          對比丙與丁，丁中溫度比丙中高，其它條件相同，故反應速率�。颈�；
          對比甲與乙，乙中使用催化劑，二氧化硫的濃度比甲中稍低，該反應需在催化劑條件發(fā)生反應，故催化劑對反應速率的影響比濃度更大，故反應速率乙＞甲；
          故反應速率乙＞甲＞�。颈�
          故選A．
          點評：本題考查外界條件對反應速率的影響，難度不大，甲與乙的比較涉及2個變量，為易錯點，根據(jù)反應的條件進行判斷．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?鄭州二模）利用所學化學反應原理，解決以下問題：
          （1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且其中只存在OH一、H+、N
          H
          +
          4
          、Cl一四種離子，且c（N
          H
          +
          4
          ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則這兩種溶質是
          NH4Cl和NH3?H2O
          NH4Cl和NH3?H2O
          ．
          （2）0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          ．
          （3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是
          R2Z＞RX＞RY
          R2Z＞RX＞RY
          ．
          （4）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質量為
          0.64
          0.64
          g．
          （5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點溶液的pH=7（假設體積可以直接相加），則c（HCl）=
          0.2
          0.2
          mol?L-1．
          （6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發(fā)生反應（H2（g）+
          I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒溫、恒容條件下，測得反應達
          到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應物投入量
1mol H2、1mol I2
2 mol HI
4 mol HI
          

          
HI的濃度（mol?L-1）
C1
C2
C3
          

          
反應的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
          

          
反應物轉化率
a1
a2
a3
          下列說法正確的是
          AC
          AC
          ．
          A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a(chǎn)+b=14.9     D．c1=c2=c3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
                 Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
                  發(fā)生反應3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
                 回答下列問題：
             （1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號）
                        ① 化學反應速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變
                        ③ 有3molA消耗的同時有1molB生成        ④ C的濃度保持不變
             （2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應的化學平衡常數(shù)越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）
             （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。
                  ① 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=         ；
                  ② 平衡時甲中A的體積分數(shù)為              ；
                  ③ 若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          
            Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：
          ①pH＝11的氨水b L； ②物質的量濃度為1×10-3mol/L 氨水c L；
          ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
          試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是              
          A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
          （2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 兩溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
          （3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+)由大到小的順序是：                (填編號)。
          Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質的溶度積。
          （1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；
          （2）下列敘述不正確的是        （填字母）
            A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
            B．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
            C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆黑龍江省牡丹江一中高三上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
          Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
          發(fā)生反應3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
          回答下列問題：
          （1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號）
          ①化學反應速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
          ③有3molA消耗的同時有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
          （2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應的化學平衡常數(shù)越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
          （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。
          ①若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=         ；
          ②平衡時甲中A的體積分數(shù)為              ；
          ③若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          
          Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：
          ①pH＝11的氨水b L；②物質的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
          ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
          試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是              
          A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
          （2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，兩溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
          （3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                (填編號)。
          Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質的溶度積。
          （1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；
          （2）下列敘述不正確的是       （填字母）
           A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
           B．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
           C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
          


                 Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
          


                  發(fā)生反應3A(g)+B(g)  xC(g)    
△H = QKJ/mol
          


                 回答下列問題：
          


             （1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是             
（填序號）
          


                        ① 化學反應速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變
          


                        ③ 有3molA消耗的同時有1molB生成        ④ C的濃度保持不變
          


             （2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應的化學平衡常數(shù)越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）
          


             （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。
          


                  ① 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=         
；
          


                  ② 平衡時甲中A的體積分數(shù)為              
；
          


                  ③ 若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          

          


            Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：
          


          ①pH＝11的氨水b L； ②物質的量濃度為1×10-3
mol/L 氨水c L；
          


          ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
          


          試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是              

          


          A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
          


          （2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 兩溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
          


          （3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+)
由大到小的順序是：                
(填編號)。
          


          Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質的溶度積。
          


          （1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        
；
          


          （2）
下列敘述不正確的是        （填字母）
          


            A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
          


            B．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
          


            C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
            
                 Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
            
                  發(fā)生反應3A(g)+B(g)  xC(g)     △H = QKJ/mol
            
                 回答下列問題：
            
             （1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是              （填序號）
            
                 ① 化學反應速率：v(A)=3v(B)  ② 混合氣體的密度保持不變
            
                 ③ 有3molA消耗的同時有1molB生成    ④ C的濃度保持不變
            
             （2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應的化學平衡常數(shù)越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）
            
             （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。
            
                  ① 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=          ；
            
                  ② 平衡時甲中A的體積分數(shù)為               ；
            
                  ③ 若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為           
            
                 Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：
            
          ①pH＝11的氨水b L； ②物質的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
            
          ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
            
          試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是               
            
          A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
            
          （2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 兩溶液中c（H+） ?? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
            
          （3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                 (填編號)。
            
          Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質的溶度積。
            
          （1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                         ；
            
          （2） 下列敘述不正確的是        （填字母）
            
            A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
            
            B．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
            
            C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
          

			
          

			
          
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