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          現(xiàn)有下列物質 ①NaCl晶體    ②液態(tài)SO2    ③純醋酸   ④硫酸鋇  ⑤銅   ⑥酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KCl      ⑧NaOH溶液
          請用以上物質回答下列問題．（填序號）
          （1）屬于強電解質且在上述狀態(tài)下能導電的是
          ⑦
          ⑦
          ；
          （2）屬于弱電解質的是
          ③
          ③
          ；
          （3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是
          ②
          ②
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，完全電離的電解質是強電解質，只有部分電離的電解質是弱電解質，能導電的物質中含有自由移動的陰陽離子或自由移動的電子．
          解答：解：①NaCl晶體屬于強電解質，但不能導電；    
          ②液態(tài)SO2屬于非電解質，但其水溶液能導電；    
          ③純醋酸屬于弱電解質，其水溶液能導電；   
          ④硫酸鋇屬于強電解質，但不能導電；
          ⑤銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，但能導電；   
          ⑥酒精（C2H5OH）屬于非電解質，但其水溶液不導電；
          ⑦熔化的KCl含有自由移動的陰陽離子，所以能導電，且屬于強電解質；
          ⑧NaOH溶液含有自由移動的陰陽離子，但屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；
          故答案為：⑦；③；②．
          點評：本題考查了強弱電解質、非電解質的判斷，注意電解質不一定導電，導電的不一定是非電解質，為易錯點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有下列物質：①2.3g Na  ②6.2g Na2O  ③7.8g Na2O2  ④4.0g NaOH，把它們分別放入100g水中，對所得的溶液的質量分數(shù)中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有下列物質：①鈉（Na） ②氯氣（Cl2） ③氯化鐵（FeCl3）溶液 ④碳酸鈣（CaCO3） ⑤氧化鈣（CaO） ⑥氫氧化鈉（NaOH） ⑦硫酸（H2SO4） ⑧葡萄糖（C6H12O6）
          請將上述物質按下列要求分類，并將其序號填入空白處：
          按組成分類，屬于單質的是
          ①②
          ①②
          ，屬于氧化物的是
          ⑤
          ⑤
          ，屬于酸的是
          ⑦
          ⑦
          ，屬于堿的是
          ⑥
          ⑥
          ，屬于鹽的是
          ④
          ④
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2　③純醋酸�、芰蛩徜^　⑤銅  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　
           請用以上物質回答下列問題。（填序號）
          （1）在上述狀態(tài)下能導電的物質是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 
          （2）屬于弱電解質的是　　　　　　　　　　　　　　　　　； 
          （3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　； 
          （Ⅱ）（4分）
          某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白
          醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
          （1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，   
          A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為　　　　　mL。
          （2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次
              所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實
              驗結果記錄如下：   
           
              
          實驗次數(shù)
                      		    
          第一次
                      		    
          第二次
                      		    
          第三次
                      		 
           
              
          消耗NaOH溶液體積/mL
                      		    
          26.02
                      		    
          25.35
                      		    
          25.30
                      		 
          從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
          其原因可能是　　　　　　　　。
          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
          B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
          C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
          D．滴定結束時，俯視讀數(shù)
          （3）根據所給數(shù)據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：
          c＝　　　　　    　　　 。
          （Ⅲ）（15分）
          已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOHH++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
          （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
          的比值　   　（填“增大”或“減小”或“不變”）
          （2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　
          （填“增大”“減小”“不變”）；
          （3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
          的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系
          為　　　　　　　　　 ，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
          （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。
          （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
          （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙�，則下列說法不正確的是____________。
          A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
          B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
          C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
          體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
          　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
          （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
          （8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+） 
           =　　　    　。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年福建師大附中高二上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2　③純醋酸�、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　 
          請用以上物質回答下列問題。（填序號）
          （1）在上述狀態(tài)下能導電的物質是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 
          （2）屬于弱電解質的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 
          （3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　 ； 
          （Ⅱ）（4分）
          某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白
          醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
          （1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  
          A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為　　　　　mL。

          （2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次
          所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實
          驗結果記錄如下：  
          實驗次數(shù)
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          消耗NaOH溶液體積/mL
          		26.02
          		25.35
          		25.30
          從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
          其原因可能是　　　　　　　　 。
          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
          B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
          C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
          D．滴定結束時，俯視讀數(shù)
          （3）根據所給數(shù)據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：
          c＝　　　　　    　　　 。
          （Ⅲ）（15分）
          已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
          （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
          的比值　  　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
          （2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　 。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　
          （填“增大”“減小”“不變”）；
          （3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
          的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系
          為　　　　　　　　　 ，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
          （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　 。
          （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
          （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，則下列說法不正確的是____________。
          A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
          B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
          C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
          體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
          　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
          （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
          （8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+） 
          =　　　   　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆福建師大附中高二上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質： ①NaCl晶體　②液態(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

          


           請用以上物質回答下列問題。（填序號）
          


          （1）在上述狀態(tài)下能導電的物質是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
； 
          


          （2）屬于弱電解質的是　　　　　　　　　　　　　　　　　
； 
          


          （3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　
； 
          


          （Ⅱ）（4分）
          


          某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白
          


          醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
          


          （1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，   
          


          A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為　　　　　mL。
          


          


          （2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次
          


              所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實
          


              驗結果記錄如下：   
          


          
 
          
  
  
          實驗次數(shù)
          
            		
  
  
          第一次
          
            		
  
  
          第二次
          
            		
  
  
          第三次
          
            		
 
          
 
          
  
  
          消耗NaOH溶液體積/mL
          
            		
  
  
          26.02
          
            		
  
  
          25.35
          
            		
  
  
          25.30
          
            		
 
          

          


          從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
          


          其原因可能是　　　　　　　　
。
          


          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
          


          B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
          


          C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
          


          D．滴定結束時，俯視讀數(shù)
          


          （3）根據所給數(shù)據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：
          


          c＝　　　　　    
　　　 。
          


          （Ⅲ）（15分）
          


          已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH
H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
          


          （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
          


          的比值　   　
（填“增大”或“減小”或“不變”）
          


          （2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　
。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　
          


          （填“增大”“減小”“不變”）；
          


          （3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
          


          的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系
          


          為　　　　　　　　　 ，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
          


          （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。
          


          （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
          


          （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，則下列說法不正確的是____________。
          


          A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
          


          B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
          


          C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          


          D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          


          （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
          


          體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
          


          　　　　           
能生成沉淀，原因是　　                            
　
          


          （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
          


          （8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+） 
          


           =　　　    　。
          


           
          

			
          

			
          
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