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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】某實驗小組將SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。其裝置如下圖所示(省略夾持裝置),下列說法錯誤的是

          A. 裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液

          B. 為提高產品純度,使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則

          C. 裝置④的作用是吸收尾氣,同時防止倒吸

          D. 裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣

          【答案】B

          【解析】裝置②中氣泡產生的速率越快,說明SO2的生成速率越快;SO2難溶于NaHSO3溶液故A正確;根據(jù)反應方程式2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3,所以,故B錯誤;裝置④中盛放適當?shù)脑噭┛梢晕誗O2氣體,倒置的漏斗同時防止倒吸,故C正確;高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣,屬于固體與液體常溫下反應制備氣體故D正確。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定質量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應,產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如右圖。下列關于反應的說法錯誤的是

          A.鎂和鋁物質的量之比為3∶2

          B.鎂和鋁轉移電子數(shù)之比為11

          C.鎂和鋁摩爾質量之比為89

          D.鎂和鋁反應所用時間之比為3∶2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z,原子半徑依次增大。W、X在同一主族,Y元素在第三周期中離子半徑最小,Y和Z的原子序數(shù)之和是W的3倍。下列說法正確的是

          A. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B. X的氧化物對應的水化物是強酸

          C. Z和W形成的化合物可能含有非極性鍵 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結構有關的問題:
          (1)上述金屬中屬于主族元素的有________。

          (2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬;鶓B(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為_____________

          (3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1,試判斷金在元素周期表中位于第_____周期第____族。

          (4)已知Ag與Cu位于同一族,則Ag在元素周期表中位于________區(qū)(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置,請回答:

          (1)在⑥中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________

          (2)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液____________,此實驗證明SO2具有____________的性質。

          (3)②中的品紅溶液________,證明SO2具有____________性。。

          (4)③中的實驗現(xiàn)象是_______________________,證明SO2____________性。

          (5)④中的實驗現(xiàn)象是______________________,證明SO2_____________性。

          (6)⑤裝置的作用是___________________________,該反應的離子方程式為________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮及其化合物與人類生產、生活密切相關。

          (1)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。

          已知:CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)

          2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)

          若用CO還原NO2至N2,當消耗標準狀況下3.36L CO時,放出的熱量為___________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

          (2)在373K時,向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2,發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.0 kJ·mol-1。測得NO2的體積分數(shù)[ (NO2)]與反應時間(t)的關系如下表:

          ①0~20 min內,v(N2O4)=________mol·L-1·min-1。

          ②上述反應中,v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2為速率常數(shù),則373K時,k1、k2的數(shù)學關系式為_____________。改變溫度至T1時k1=k2,則T1_________373K(填“>”、“<”或“=”)。

          (3)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元弱酸。25℃時,向100 mL 0.1 mol·L-1H2N2O2溶液中加入V mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液。(已知25℃時,連二次硝酸的Ka1=10-7,Ka2=10-12)

          ①若V=100,則所得溶液中c(H2N2O2)_____________c(N2O22-) (填“>”、“<”或“=”),通過計算解釋原因____________________________________________________________。

          ②若V=200,則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。

          (1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____________,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有____________種。

          (2)鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結構材料,鈦的硬度比鋁大的原因是_________

          (3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質的量之比為1:5,則該配合離子的化學式為___________。

          (4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結構如下圖所示。

          ①組成M的元素中,電負性最大的是_________(填名稱)。

          ②M中碳原子的雜化方式為____________

          ③M中不含________(填代號)。

          a.π鍵 b.σ鍵 c.離子鍵 d.配位鍵

          (5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

          ①A、B、C、D 4種微粒,其中氧原子是________(填代號)。

          ②若A、B、C的原子坐標分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標為D(0.19a,____,___);鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來,這種萃取劑應具備的性質是(  )

          A.不溶于水,且比水更容易使碘溶解

          B.不溶于水,且必須易與碘發(fā)生化學反應

          C.不溶于水,且必須比水密度大

          D.不溶于水,且必須比水密度小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知在某溫度時發(fā)生如下3個反應:

          (1)C+CO2=2CO

          (2)C+H2O=CO+H2

          (3)CO+H2O=CO2+H2

          由此判斷,在該溫度下C、COH2的還原性強弱順序是

          A. CO>C>H2B. C>CO>H2

          C. C>H2>COD. CO>H2>C

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