Question

【題目】⑴1mol NH4 + 質(zhì)量為____，其中含質(zhì)子、中子、電子的數(shù)目分別為________ 、______ 、______。

⑵同溫同壓下的C18O氣體和2H2，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比______，其密度比為_____________；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比為___________。

⑶若某原子的質(zhì)量為ag，1個(gè)12C原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為_______。

Answer 1

【答案】 18g 11 NA（或6.622 X1024） 7NA （或4.214. X1024） 10NA （或6.02 X1024） 15：2 15：2 2：15 12a/b或aNA （寫(xiě)一個(gè)就可以）

【解析】（1）1mol NH4+質(zhì)量為：1mol×18gmol-1=18g；其中質(zhì)子數(shù)為：（7+1×4）NA=11NA或11×6.02×1023=6.622×1024；因?yàn)?/span>H原子不含中子，所以1mol NH4+中子數(shù)為7NA （或4.214. ×1024），NH4+是10電子微粒，1mol NH4+含數(shù)目分為10NA （或6.02 ×1024）。

（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，如果C18O和2H2的體積相等，則二者的物質(zhì)的量相等，C18O的摩爾質(zhì)量是30g/mol、2H2的摩爾質(zhì)量是4g/mol，根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時(shí)，二者的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為30g/mol：4g/mol=15：2；:根據(jù)ρ=知，氣體摩爾體積相等時(shí)，二者的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=30g/mol：4g/mol=15：2；如果二者質(zhì)量相等，根據(jù)V=知，氣體摩爾體積相同時(shí)，體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比=4g/mol：30g/mol=2：15。

（3）若某原子的質(zhì)量為ag，1個(gè)12C原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為ag÷（bg÷12）=12a/b；1mol該原子的質(zhì)量為aNA g，原子的摩爾質(zhì)量和其相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值相等，則這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為aNA。