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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          化工生產中涉及較多的化學原理、生產方法和工藝流程,請回答下列問題:
          (1)工業(yè)上用硫鐵礦生產硫酸的主要設備有__________、__________、__________。
          (2)工業(yè)上制備硫酸,常采用__________(填編號)為吸收劑,以高效吸收三氧化硫。
          a.自來水            b.蒸餾水            c.稀硫酸        d.98.3%硫酸
          (3)侯氏制堿法中,用二氧化碳和氨氣與飽和食鹽水反應制碳酸氫鈉,應先向飽和食鹽水中通入_____。
          (4)石油裂化分為熱裂化、催化裂化和_______,其目的為__________________。
          (5)為降低電解液熔點,工業(yè)上生產鋁時需要加入的熔劑為____________________。

          (每空1分,8分)(1)沸騰爐、接觸室、吸收塔 (2)d (3)氨氣
          (4)加氫裂化;提高輕質液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產量,特別是提高汽油的產量
          (5)Na3AlF6或冰晶石或六氟合鋁酸鈉

          解析試題分析:(1)工業(yè)上制硫酸的主要反應如下,在沸騰爐中反應:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;在接觸室內反應:2SO2+O22SO3;在吸收塔內反應:SO3+H2O=H2SO4,所以工業(yè)上用硫鐵礦生產硫酸的主要設備有沸騰爐、接觸室、吸收塔。
          (2)吸收塔中用水吸收SO3,易產生酸霧,阻礙SO3的吸收,所以吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3。
          (3)因為氨氣的水溶液呈堿性,更易吸收二氧化碳,所以制氨鹽水的過程中要先通入氨氣,再通入二氧化碳。
          (4)石油裂化分為熱裂化、催化裂化和加氫裂化,石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產量,特別是提高汽油的產量。
          (5)氧化鋁的熔點很高,所以為降低電解液熔點,工業(yè)上生產鋁時需要加入的熔劑為冰晶石(化學式為:Na3AlF6)。
          考點:考查工業(yè)制取硫酸;純堿工業(yè)(侯氏制堿法);工業(yè)制金屬鋁;石油的裂化和裂解等

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (12分)【化學——化學與技術】
          合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要意義,下圖是工業(yè)合成氨的簡要流程示意圖。

          (1)合成氨的原料氣往往混有CO2等雜質,在進入合成塔之前需凈化,其原因是_______ 。
          (2)工業(yè)上合成氨選擇的適宜條件是:以鐵為主的催化劑、_______、________。
          (3)沿X路線進入合成塔的物質是_______,這樣設計的意義是________。
          (4)目前工業(yè)制硝酸所采用的主要方法是_______法。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

          方法Ⅰ
          用氨水將SO2轉化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4
          方法Ⅱ
          用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫
          方法Ⅲ
          用Na2SO3溶液吸收SO2,再經電解轉化為H2SO4
           
          (1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為:
          2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3
          (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
          能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有________(填字母)。
          A.增大氨水濃度
          B.升高反應溫度
          C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸
          D.通入空氣使HSO3-轉化為SO42-
          采用方法Ⅰ脫硫,并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2,原因是____________(用離子方程式表示)。
          (2)方法Ⅱ中主要發(fā)生了下列反應:
          2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=8.0 kJ·mol-1
          2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) ΔH=90.4 kJ·mol-1
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
          S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式可表示為________。
          (3)方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如下圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為________(填化學式)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質,工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質。

          已知:水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2[也可表示為NaAl(OH)4]、Na2ZnO2等物質。
          (1)水浸后回收Cu、Ni時的操作是      。水浸后的溶液呈           性(“酸”、“堿”、“中”)
          (2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式
            Cr(OH)3 +    Na2CO3 +    O2   Na2CrO4 +     CO2    +  H2O
          (3)濾渣II的主要成分有Zn(OH)2、          。
          (4)已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應:CrO42—+ 2H+Cr2O72—+ H2O;②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表

          化學式
          20℃
          60℃
          100℃
          Na2SO4
          19.5
          45.3
          42.5
          Na2Cr2O7
          183
          269
          415
          Na2CrO4
          84
          115
          126
           
          “系列操作”中為:繼續(xù)加入H2SO4,           冷卻結晶,過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是__________________________________________________。
          (5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4,用石墨做電極電解生產金屬鉻,寫出生成鉻的電極反應方程式                            。

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          科目:高中化學 來源: 題型:問答題

          【化學與技術】
          下圖表示某些化工生產的流程(有的反應條件和產物已略去)

          請回答下列問題:
          (1)流程中所涉及的化學工業(yè)                    (寫出兩個即可)。
          (2)反應I需在500℃進行,主要原因是          ;實際工業(yè)生產中,反應Ⅱ的條件是    。
          (3)寫出反應III的化學方程式                         
          (4)工業(yè)上,析出K后,再向母液中繼續(xù)通入E,并加入細小食鹽顆料,其目的是     。
          (5)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3產生的尾氣中的NO2,生成NaNO3、NaNO2和一種氣體,寫出反應的化學方程式              

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          輝銅礦主要成分Cu2S,軟錳礦主要成分MnO2,它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下:

          已知:①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫;
          ②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水中會分解生成NH3
          ③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀 的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算):

           
           
          開始沉淀的pH
           
          沉淀完全的pH
           
          Fe3
           
          1.1
           
          3.2
           
          Mn2
           
          8.3
           
          9.8
           
          Cu2
           
          4.4
           
          6.4
           
           
          (1)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有                     (任寫一點)。
          (2)酸浸時,得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
          寫出該反應的化學方程式                                。
          (3)調節(jié)浸出液pH的范圍為          ,其目的是                         。
          (4)本工藝中可循環(huán)使用的物質是             (寫化學式)。
          (5)在該工藝的“加熱驅氨”環(huán)節(jié),若加熱的溫度過低或過高,都將造成                 的結果。
          (6)用標準BaCl2溶液測定樣品中MnSO4·H2O質量分數時,發(fā)現樣品純度大于100%(測定過程中產生的誤差可忽略),其可能原因有               (任寫一種)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          2012年諾貝爾化學獎頒發(fā)給了生物化學領域的兩位科學家:美國醫(yī)學家羅伯特·J·尼科威和美國生物學家布萊恩·克比爾卡。對于兩位科學家所做的研究,美國化學會主席巴薩姆·薩卡什里說:“這是向人類智慧的一次偉大致敬,它幫助我們了解在人類的身體中到底發(fā)生了什么復雜的過程!毕铝羞x項屬于2012諾貝爾化學獎獲獎原因的是

          A.準晶體的發(fā)現
          B.G蛋白偶聯(lián)受體研究
          C.對有機合成中鈀催化偶聯(lián)反應的研究
          D.發(fā)展了有機合成中的復分解法

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于反應H-+NH3=H2+NH2-的正確說法是( 。
          A.屬于置換反應
          B.H-是氧化劑
          C.NH3是還原劑
          D.H2既是氧化產物又是還原產物

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列敘述中不屬于土壤酸化原因的是(  )。

          A.土壤膠體吸附的H、Al3被其他陽離子交換
          B.微生物、細菌在利用土壤中的有機物時,會產生二氧化碳和多種有機酸
          C.微生物、細菌在利用土壤中物質時,將土壤中的NH3轉化為亞硝酸和硝酸,將硫化物轉化為硫酸
          D.土壤有機物中的氮被微生物分解生成氨的氨化過程,會使土壤的pH升高

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