【題目】如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是（ ）
A.圖中T1＜T2
B.M區(qū)域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)
C.兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
D.XZ線上任意點均有pH＝7
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【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等）制備K2Cr2O7的流程如下圖所示。
已知：I 在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+
II相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
回答下列問題：
（1）濾渣②的主要成分為___________（填化學式）。
（2）寫出“氧化”步驟中反應的化學方程式_______________。
（3）“加熱”操作的目的是__________________。
（4）“酸化”過程中發(fā)生反應2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O （K=4×1014 L3.mol3）已知，“酸化”后溶液中c（Cr2O72-）=1.6×10-3mol/L則溶液中c（CrO42-）=_________
（5）“結晶”后得到K2Cr2O7（M=294g.mol-1）產品0.5000 g，將其溶解后用稀H2SO4酸化，再用濃度為1.0000 mol.L-1 （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，滴定終點消耗標準溶液的體積為 9.00 mL，則產品的純度為_____________。[滴定反應為：K2Cr2O7+6（NH4）2Fe（SO4）2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2（SO4）3 +6（NH4）2SO4+3Fe2（SO4）3+7H2O]
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【題目】天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如，某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，則該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數之比為( )
A.6：85B.6：91C.5：91D.5：85
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【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
A.
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267kJ·mol－1
B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol－1
C.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534kJ·mol－1
D.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5kJ·mol－1
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
| 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度 | | | |
沸點 | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入
液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是________________________；
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、
的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_____；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必需的是___
填入正確選項前的字母
；
a.重結晶 b.過濾 c.蒸餾 d.萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是________。
a.25 mL 
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【題目】醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。
（1）醋酸鈉溶液呈堿性的原因是___（寫出有關的離子方程式）；
（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為___（用c（Bn+）表示相應離子濃度）；
（3）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是___；
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
B．升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解
C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
D．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離
（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是___；
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
（5）常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是___；
A．0.02molL1CH3COOH與0.02molL1NaOH溶液等體積混合液
B．0.01molL1CH3COOH與0.03molL1NaOH溶液等體積混合液
C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
（6）用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液，則pH（CH3COONa）__pH（Na2CO3）。（填：“>”、“<”或“=”）
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【題目】下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是（ ）
A.加熱試管中的氯化銨固體
B.將燒瓶中的濃氨水加熱
C.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
D.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱
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【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：
模擬海水中的離子濃度/mol·L－1 | Na＋ | Mg2＋ | Ca2＋ | Cl－ | HCO3－ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol·L－1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是（ ）
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C.濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
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【題目】鉻鎳基合金的性質穩(wěn)定，抗高溫燃氣腐蝕能力強，廣泛應用于艦船和工業(yè)的燃氣輪機。某種鉻鎳基合金由Fe、Cr、Ni、C四種元素組成。
(1)Fe、Cr、Ni的基態(tài)原子核外電子占據的最高能層為________(填符號)。
(2)基態(tài)Cr原子價層電子的電子排布式為________，與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數相同的元素，位于周期表的________區(qū)。
(3)Fe3+與SCN-反應生成紅色的K3Fe(SCN)6，K3Fe(SCN)6內部的作用力有________。寫出一種與SCN-互為等電子體的分子的化學式________。
(4)已知FeO、NiO的晶體結構均為NaCl型，且NiO的熔點高于FeO，其理由是________。
(5)由于晶體缺陷，Ni的某種氧化物的化學式為Ni0.88O，則該晶體中Ni2+和Ni3+最簡整數比為________。
(6)C60分子結構及其晶胞結構如圖1和圖2所示。若在C60晶體的空隙中插入K+，該晶體在一定條件下具有超導能力，其結構如圖3所示。
①C60分子中碳原子的雜化方式為________。
②該超導體晶胞中，K+填充在由C60圍成的________空隙和________空隙中。
③若晶胞中A的坐標參數為(0，0，0)，B的坐標為(1，1，1)，則與A距離最近的K+的坐標參數為________。
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