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          【題目】一定條件下，向某密閉容器中充入一定量的H2和I2蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是
          A.平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且等于零
          B.平衡時(shí)，c( H2)=c(I2)=c(HI)
          C.平衡時(shí)只有H2和I2反應(yīng)生成HI
          D.平衡時(shí)，混合氣體的所有成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．平衡為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不為零，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B．平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，物質(zhì)的濃度不一定相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C．平衡時(shí)發(fā)生H2和I2反應(yīng)生成HI，也存在HI分解生成H2和I2的反應(yīng)。C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D．平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變，D項(xiàng)正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
          B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③
          C.①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）
          D.V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫化鈉化合物中鈉元素是價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出，下列敘述正確的是( )
          A.在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大
          B.在NaH中的氫離子的電子層排布與不相同
          C.NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性
          D.NaH中的氫離子被還原成氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)中常用圖像直觀的描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是：
          A.根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0
          B.圖②表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化
          C.根據(jù)圖③（S表示溶解度），A點(diǎn)表示T1℃時(shí)甲為飽和溶液，乙溶液未飽和。
          D.根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1
          ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1
          ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1
          ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1
          下列關(guān)系式中正確的是
          A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氟磷酸鋰(LiPO2F2)作為電解液添加劑能夠有效提升鋰電池的循環(huán)性能。在氮?dú)鈿夥障�，�?/span>PFA(全氟烷氧基樹脂)燒瓶中加入高純LiPF6和Li2CO3固體，以碳酸二甲酯作溶劑制備LiPO2F2，其流程如下：
          已知：LiPF6是一種白色結(jié)晶或粉末，潮解性強(qiáng)，遇水發(fā)生反應(yīng)如下：LiPF6＋H2OLiF＋POF3↑＋2HF↑
          （1）反應(yīng)Ⅰ需要控制在60℃的條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為_____________。
          （2）反應(yīng)Ⅰ中有一種無(wú)色無(wú)味的氣體生成，該氣體的電子式為_______________。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______________________________________。
          （3）高純LiPF6需要控制適當(dāng)過(guò)量的原因可能是_____________________________。 LiPO2F2制備過(guò)程中不采用玻璃儀器的原因是____________________________。
          （4）保持其他實(shí)驗(yàn)條件都不變，在精制過(guò)程中加入提純?nèi)軇?/span>(雜質(zhì)和LiPO2F2均可溶解在提純?nèi)軇┲?/span>)，LiPO2F2在提純?nèi)軇┲械臐舛葘?duì)產(chǎn)品純度和收率(收率＝×100%)的影響如圖所示。由圖可知，隨著LiPO2F2濃度的減小，產(chǎn)品純度逐漸增大，收率逐漸降低。其原因可能是_______
          （5）已知：常溫下，碳酸鋰微溶于水，碳酸氫鋰可溶于水。工業(yè)級(jí)碳酸鋰中含有少量難溶于水且與CO2不反應(yīng)的雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從工業(yè)級(jí)碳酸鋰制備高純碳酸鋰的實(shí)驗(yàn)方案。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：去離子水，CO2氣體；除常用儀器外須使用的儀器：恒溫水浴鍋、真空干燥箱)__________
          （6）已知碳酸鋰Ksp=8.6×10-4,向濃度為0.2mol·L－1的硫酸鋰溶液中加入等體積的碳酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀,則所加碳酸鈉溶液的最低濃度為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的質(zhì)子數(shù)均為NA
          B.硅晶體中，有NA個(gè)Si原子就有4NA個(gè)Si—Si鍵
          C.6.4g Cu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子書為0.2NA
          D.用惰性電極電解食鹽水，若導(dǎo)線中通過(guò)2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
          A.1 L0.5 mol/L Na2SO3溶液中含氧原子數(shù)為1.5NA
          B.1 mol Na2O2中陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA
          C.4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含氧原子數(shù)為0.3NA
          D.11.2 L NH3所含的分子數(shù)為0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是（ ）
          A.N2 中有少量的 CO：通過(guò)灼熱的氧化銅
          B.食鹽中有少量的 NH4Cl：加過(guò)量的燒堿溶液后加熱蒸干
          C.NO 中有少量的 NO2：用水洗滌后再干燥
          D.NO2 中有少量 NH3：用水洗滌后干燥
          

			
          

			
          
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