Question

（1）下列物質(zhì)：①石墨　②三氧化硫�、垡簯B(tài)氯化氫�、苈葰狻、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體�、吡蛩崛芤骸、嘁掖肌、岜�醋酸�、釴H₃?H₂O，其中能夠?qū)щ姷氖?!--BA-->

①⑤⑦

，強(qiáng)電解質(zhì)是

③⑤⑥

，弱電解質(zhì)是

⑨⑩

，非電解質(zhì)是

②⑧

．
（2）H₂S溶于水的電離方程式為

H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-

．
①向H₂S溶液中加入NaOH溶液時(shí)，電離平衡向

右

移動(dòng)，（填左或右）c（H⁺）

減少

，c（S^2-）

增大

． （填增大或減少或不變）
②向H₂S溶液中加入Na₂S固體時(shí)，電離平衡向

左

移動(dòng)，（填左或右）c（H⁺）

減少

，c（S^2-）

增大

．（填增大或減少或不變）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)導(dǎo)電原因、電解質(zhì)、化合物的定義判斷，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由離子，非金屬石墨、金屬單質(zhì)和在熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)以及其溶液都能導(dǎo)電；
電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物．電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡�是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；
強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；
弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；
非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，非金屬氧化物、大多數(shù)的有機(jī)物（如蔗糖、乙醇等）；
單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）①當(dāng)向H₂S溶液中加入NaOH固體時(shí)，OH^-與H⁺反應(yīng)，硫化氫的電離平衡正移，c（S^2-）增大，c（H⁺）減小；
②根據(jù)平衡移動(dòng)的影響因素，增大生成物濃度，平衡向左移動(dòng)進(jìn)行解答；

解答：解：（1）①石墨是非金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②三氧化硫在常溫下為氣體，不能導(dǎo)電；在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸酸，亞硫酸酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，三氧化硫自身不能電離，三氧化硫是非電解質(zhì)；
③液態(tài)氯化氫，只存在氯化氫分子，不能導(dǎo)電；但在水溶液中能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電，所以液態(tài)氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)；
④氯氣是單質(zhì)，因沒(méi)有自由電子或自由離子，所以不導(dǎo)電；它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤熔融的硫酸鉀中有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，硫酸鉀在水溶液中能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電，所以熔融的硫酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)；
⑥食鹽晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，食鹽在水溶液中能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電，所以食鹽是強(qiáng)電解質(zhì)；
⑦硫酸溶液是硫酸的水溶液，水溶液中有自由移動(dòng)的硫酸根離子和氫離子能導(dǎo)電；硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧乙醇只存在乙醇分子，不導(dǎo)電；乙醇是化合物，其水溶液只以乙醇分子存在，不導(dǎo)電，乙醇屬于非電解質(zhì)；
⑨冰醋酸為醋酸（CH₃COOH）的固態(tài)形式，只有乙酸分子，不能導(dǎo)電；但在水溶液中能部分電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電，所以冰醋酸是弱電解質(zhì)；
⑩一水合氨是化合物，無(wú)自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；但在水溶液中，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，屬于弱電解質(zhì)；
故答案為：①⑤⑦；③⑤⑥；⑨⑩；②⑧；
（2）①H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，向H₂S溶液中加入NaOH固體，氫氧化鈉電離出氫氧根離子會(huì)和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度減小，硫離子濃度增大，
故答案為：右；減��；增大；
②H₂S溶液中存在著H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡，硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)溶液中加入Na₂S固體時(shí)，硫化鈉電離出的硫離子，增大生成物濃度，平衡左移，所以抑制硫化氫的電離，溶液中c（H⁺）減小，c（S^2-）增大，
故答案為：左；減少；增大；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)H₂S的電離及其影響因素等知識(shí)，明確電解質(zhì)的相關(guān)概念、掌握影響弱電解質(zhì)電離的因素是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．