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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下表中評價合理的是( )
          選項
          化學反應及其離子方程式
          評價
          A
          向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液至溶液變紅褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)↓+3H+
          正確
          B
          大理石溶于醋酸的反應: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          錯誤：CH3COOH寫化學式，CaCO3寫離子式
          C
          鐵與稀鹽酸反應: Fe2++6H+=2Fe3++3H2↑
          錯誤:產物不符合客觀事實
          D
          NaOH與少量的CO2反應:OH-+CO2=HCO3-
          正確
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液至溶液變紅褐色得到氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O =Fe(OH)3(膠體)+3H+，故A評價錯誤；大理石溶于醋酸的反應，CaCO3寫化學式: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B評價錯誤；鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣:Fe+2H+=Fe2++H2↑，C平價正確，故選C；NaOH與少量的CO2反應碳酸鈉:2OH-+CO2=CO32-+H2O，故D評價錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于銨鹽的敘述：①銨鹽中氮元素化合價都是-3價；②銨鹽都是晶體，都易溶于水；③銨鹽與堿共熱放出氨氣；④銨鹽都不能與酸反應；⑤銨鹽都易分解。其中正確的是（　�。�
          A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示是某化學興趣小組根據教材知識設計的能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是(　　)
          A. 甲為NaHCO3，乙為Na2CO3
          B. 要證明NaHCO3受熱能產生水，可在小試管內放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球
          C. 整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化
          D. 加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無機或有機含氧酸分子去掉一個或多個羥基后剩余結構稱為酰基，如“—SO2—”稱為硫酰（基），SOCl2、SO2Cl2、COCl2分別稱為亞硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯，它們都有很多相似的性質，如都能發(fā)生水解反應生成對應的酸、都可作氯化劑等�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）已知：SO2(g)+PCl5(s) SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1
          PCl5(s)+H2O(l)  POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1
          則反應SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=________kJ·mol1（用含a、b的代數式表示）。
          （2）在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，發(fā)生反應：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，達平衡后，其他條件不變，減小壓強，請在圖中畫出改變條件后反應速率隨時間的變化曲線圖。再次達平衡后測得SO2的轉化率為35%。反應后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液，最終生成沉淀的質量為___________g。
          （3）一定條件下存在反應：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=108 kJ·mol1，現有3個體積均為10 L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在150℃條件下開始反應達平衡。
          1 mol CO、1 mol Cl2
          Ⅰ絕熱恒容
          1 mol COCl2
          Ⅱ恒溫恒容
          1 mol CO、1 mol Cl2
          Ⅲ恒溫恒容
          ①容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中COCl2的轉化率之和_________（填“＞”“＜”或“＝”）1。②容器Ⅲ中反應前總壓強為1 atm，反應后的總壓強為0.75 atm，則反應的平衡常數Kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列設計的實驗方案能達到實驗目的是
          A. 制備Fe(OH)2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩
          B. 測定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時間
          C. 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過濾
          D. 檢驗淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于潔凈的試管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加熱，一段時間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察實驗現象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是 （ ）
          A. 決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質
          B. 催化劑可以使不起反應的物質發(fā)生反應
          C. 可以找到一種催化劑使水變成油
          D. 催化劑是決定化學反應速率的主要因素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某結晶水合物化學式XnH2O，其相對分子質量為M，在25℃時，A g該結晶水合物溶于B g水中即可達到飽和，形成密度為D g/cm3的飽和溶液V mL，下列表達式中不正確的是（　�。�
          A. 該飽和溶液的質量分數為
          B. 溶質X在25℃時的溶解度為g
          C. 該飽和溶液的密度為g/cm3
          D. 該飽和溶液的物質的量濃度為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法正確的是
          A. 25℃時，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是pH=5.5的磷酸中c(H+)的10倍
          B. 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金的耐腐蝕性都較差
          C. 一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
          D. 常溫下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)能夠自發(fā)進行，則該反應的△H<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【加試題】常溫下碘酸鈣[Ca(IO3)2]是一種白色晶體，微溶于水，不溶于乙醇，能溶于鹽酸，是目前廣泛使用的既能補碘又能補鈣的新型食品和詞料添加劑。其制備原理如下：
          Ⅰ.碘酸鈣的制備
          (1)某同學設計的實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已省略)，步驟②的加熱方式為_________。
          (2)步驟⑤冷卻熱的飽和溶液沒有析出晶體，為了得到晶體可以采取的一種措施是________。
          (3)步驟⑦洗滌的具體操作是____________。
          Ⅱ.產品純度測定
          準確稱取0.5000 g樣品，酸化溶解，定容至250 mL,從中取出25.00 mL試樣于錐形瓶中，加入足量的KI充分反應，用0.04000 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，重復以上步驟，所測得實驗數據如下：
          1
          2
          3
          滴定起始讀數/mL
          1.52
          1.16
          0.84
          滴定終止讀數/mL
          31.50
          31.18
          30.84
          己知：2Na2S2O3 + I2= Na2S4O6 + 2NaI
          (4)加入KI時發(fā)生反應的離子方程式是_____________。
          (5)滴定時所用的指示劑是_________________.
          (6)經計算產品的純度為________________。
          

			
          

			
          
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