1. M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為：2 M(NO3)2 
2MO+4NO2↑+O2↑。加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是
A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)
工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。
I、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。MnFe2O4的制備：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
|
| 開始沉淀 | 完全沉淀 |
| Fe3+ | 2.7 | 4.2 |
| Mn2+ | 8.3 | 10.4 |
(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 。
(2)控制pH的操作中m的值為 。
II、用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣：
(3)由上可知，H2燃燒的熱化學(xué)方程式是 。
(4)該熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是 (填字母編號)。
A．過程簡單、無污染 B．物料可循環(huán)使用
C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
III、工業(yè)上可用H2、HCl通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。
反應(yīng)①
反應(yīng)②：
（5）上圖中，假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率和反應(yīng)②中H2的利用率均為75％。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H2的體積比是 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013年安徽舒城曉天中學(xué)高三上學(xué)期實驗班半月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題
(13分)某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行：
①準確稱量m g樣品（2~3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。
請根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量 。
A、比mg多 B、比mg少 C、恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是 。
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是 。
（4）加入溴水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
（5）若坩堝質(zhì)量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
①NaCl ②Fe2(SO4)3 ③Mg(NO3)2
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科目：高中化學(xué) 來源：（教師解析專用）2009～2010學(xué)年銀川二中高三模擬（二）試題理綜化學(xué) 題型：填空題
【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)
工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。
I、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。MnFe2O4的制備：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
| | 開始沉淀 | 完全沉淀 |
| Fe3+ | 2.7 | 4.2 |
| Mn2+ | 8.3 | 10.4 |
(填字母編號)。
B．物料可循環(huán)使用
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆安徽舒城曉天中學(xué)高三上學(xué)期實驗班半月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題
(13分)某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行：
①準確稱量m g樣品（2~3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。
請根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量 。
A、比mg多 B、比mg少 C、恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是 。
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是 。
（4）加入溴水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
（5）若坩堝質(zhì)量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
①NaCl ②Fe2(SO4)3 ③Mg(NO3)2
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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年銀川二中高三模擬（二）試題理綜化學(xué) 題型：填空題
【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)
工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。
I、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。MnFe2O4的制備：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
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開始沉淀 |
完全沉淀 |
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Fe3+ |
2.7 |
4.2 |
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Mn2+ |
8.3 |
10.4 |
(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 。
(2)控制pH的操作中m的值為 。
II、用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣：
(3)由上可知，H2燃燒的熱化學(xué)方程式是 。
(4)該熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是 (填字母編號)。
A．過程簡單、無污染 B．物料可循環(huán)使用
C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
III、工業(yè)上可用H2、HCl通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。
反應(yīng)①
反應(yīng)②：
（5）上圖中，假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率和反應(yīng)②中H2的利用率均為75％。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H2的體積比是 。
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