Question

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)你利用下列反應(yīng)“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池，并回答下列問(wèn)題：
①該電池的正極材料是

C

，負(fù)極材料是

Cu

，電解質(zhì)溶液是

AgNO₃ 溶液

．
②在外電路中，電流方向是從

正

極到

負(fù)

極．
③正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是

正極質(zhì)量增加

．負(fù)極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是

負(fù)極質(zhì)量減少

．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，則正極為活潑性較Cu弱的金屬或非金屬，如碳棒，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ．

解答：解：①根據(jù)電池總反應(yīng)可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為活潑性較Cu弱的金屬或非金屬，如碳棒，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，故答案為：C；Cu；AgNO₃ 溶液；
②原電池電流方向從正極經(jīng)外電路流向正極，電子流向相反，故答案為：正；負(fù)；
③原電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，電極質(zhì)量不斷減小，正極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag，正極上有銀白色物質(zhì)析出，質(zhì)量不斷增加，故答案為：正極質(zhì)量增加；負(fù)極質(zhì)量減少．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度分析電極反應(yīng)．