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          【題目】醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，下列說(shuō)法不正確的是
          A.加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大
          B.加入碳酸鈉，平衡向右移動(dòng)
          C.加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>c(H+)和c(OH－)均減少
          D.升高溫度，Ka(CH3COOH)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          從影響弱電解質(zhì)電離的因素以及離子積的角度進(jìn)行分析解答。
          A、加入CH3COONa，溶液中c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的電離，溶液中c(H＋)減小，pH增大，故A說(shuō)法正確；
          B、醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，CO32－能與H＋反應(yīng)，促進(jìn)電離，平衡向右移動(dòng)，故B說(shuō)法正確；
          C、加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，但c(H＋)降低，根據(jù)水的離子積，c(OH－)增大，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
          D、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)電離，電離平衡常數(shù)增大，故D說(shuō)法正確；
          答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化－化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A.該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
          B.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
          D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含Fe3+和Fe2+的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知400℃和1.01×105Pa時(shí)的氣體摩爾體積為55.20 L/mol，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2X(g)=mY(g)+Z(g)，測(cè)得平衡混合氣中X的體積分?jǐn)?shù)為58．80％，混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g，混合氣體的密度為0.72 g/L。則平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ）
          A.58.80B.6.00C.39.74D.16.13
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車(chē)尾氣中的NO(g)是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和破壞臭氧層的重要源頭之一�，F(xiàn)擬用下列方法處理NO，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
          (1)采用某種催化劑催化分解NO，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g)，在T1℃和T2℃時(shí)(T1>T2)NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
          ①反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          ②T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________(保留2位小數(shù))。
          ③在T1℃下，要提高NO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________________________
          ④比較a、b處反應(yīng)速率大�。�υa(正)________υb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反應(yīng)速率υ正＝k正x2(NO)，υ逆＝k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算b點(diǎn)處＝__________(保留1位小數(shù))。
          (2)臭氧也可用于處理NO，O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，若生成1 mol的HNO3則轉(zhuǎn)移_______ mol電子。
          (3)O3可由電解稀硫酸制得，原理如下圖所示，圖中陰極為________(填“A”或“B”)，陽(yáng)極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
          (1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。
          (2)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸�H1_______△H2。
          ①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H1
          ②4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H2
          (3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量__________57.3kJ。
          (4)已知：0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t℃、pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。
          (5)氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H鍵、N－H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1。寫(xiě)出合成氨的熱反應(yīng)方程式：___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是  
          A.電解精煉粗銅含有鋅鐵等雜質(zhì)，若陽(yáng)極溶解32g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
          B.分子結(jié)構(gòu)如圖含鍵數(shù)為
          C.某溫度下，的溶液中含有的數(shù)目為
          D.氫氧燃料電池正極消耗氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          H2SO3
          電離平衡常數(shù)K
          K=1.8×10-5
          K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
          K1=1.5×10-2
          K2=1.02×10-7
          （1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>_________________(用化學(xué)式表示，下同)。
          （2）常溫下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者   后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
          （3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________。
          （4）NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】葡萄是一種常見(jiàn)水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。
          (1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。
          (2)葡萄在釀酒過(guò)程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH
          (3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中會(huì)生成有香味的酯類(lèi)，酯類(lèi)也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：
          ①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。
          ②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。
          ③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。
          ④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。
          A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長(zhǎng)頸漏斗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
          A.2H2O2 2H2O + O2↑B.NH4ClNH3↑ + HCl↑
          C.2Al + Fe2O32Fe + Al2O3D.Cu + 2H2SO4(濃)  CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
          

			
          

			
          
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