【題目】已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列說法正確的是：( )
A.①中KCl 是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)
B.氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
D.③中1 mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2.5 mol
【答案】B
【解析】
A. ①中Cl2是氧化劑，KCl 是還原產(chǎn)物，KBr是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；
B. ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，則氧化性：Cl2>Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是Cl2，則氧化性：KClO3>Cl2，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是KBrO3，氧化產(chǎn)物是KClO3，所以氧化性：KBrO3>KClO3，故物質(zhì)氧化性由強到弱順序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正確；
C. 在②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，參加反應(yīng)的HCl中有
作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：×6=1：5，C錯誤；
D. ③KBrO3是氧化劑，Br元素化合價由反應(yīng)前+5價變?yōu)榉磻?yīng)后Br2的0價，化合價降低5價，所以1 mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為5 mol，D錯誤；
故合理選項是B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
1L海水在逐漸濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量（單位：g）的關(guān)系如下表所示：
海水密度(gmL-1) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | — |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.012 | — |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 | — | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
注：畫“—”的數(shù)據(jù)少于10-4，可以忽略不計。
(1)從海水中獲得粗鹽，一般采用的方法是___。
(2)根據(jù)上表，要獲得雜質(zhì)較少的食鹽，應(yīng)控制海水的最佳密度為___gmL-1（填字母）。
A．1.21 B．1.22 C．1.26 D．1.31
(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，要除去這些雜質(zhì)，按順序加入的試劑依次為NaOH、BaCl2、___、___等（填化學式）。
(4)工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的化學方程式為___。
(5)鈉元素的一種常見氧化物可作為呼吸面具的供氧劑，寫出該氧化物和CO2反應(yīng)的化學方程式___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 該有機物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C. 1 mol 該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH
D. 該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為
，下面有關(guān)PHB的說法不正確的是（ �。�
A.PHB通過加聚反應(yīng)制得
B.PHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOH
C.PHB在微生物作用下的降解產(chǎn)物可能有CO2和H2O
D.PHB是一種聚酯
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依巴斯汀是一種抗過敏藥物，羥基依巴斯汀(H)是該藥物在人體中的初級代謝產(chǎn)物，其人工合成路線如下：
已知：
R-Cl
R-NH-R’
(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為____________________
(2)下列說法不正確的是__________
A.l mol B可以和4 mol H2加成
B.X具有堿性
C.C可以發(fā)生取代、消去、加成等反應(yīng)
D.1 mol E可以和3 mol NaOH反應(yīng)
(3)寫出由C生成D的反應(yīng)方程式__________________________________________
(4)在F生成G過程中，Na2CO3的作用：___________________________________
(5)以苯和
為原料合成
，請設(shè)計出合成路徑。___________
(6)有機物Y的分子組成比X(C5H11NO)多1個“CH2”，寫出三個滿足下列條件的Y的同分異構(gòu)體：________________________
①Y的分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)
②核磁共振氫譜表明Y分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：
（1）+6價的Cr能引起細胞的突變而對人體不利，可用 Na2SO3 將Cr2O72— 還原為Cr3+。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________________________________。
（2）利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。
②“水浸”要獲得浸出液的操作是______。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則 “還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3，從工業(yè)成本角度考慮，用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是____。
（3）用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2Cr
+2H+
Cr2
+H2O)。
①電極b連接電源的______極(填“正”或“負”) , b 極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。 ②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)?/span>b mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是 __________mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)達到平衡狀態(tài)時的標志是
A.容器的壓強恒定不變
B.混合氣體的顏色不再改變
C.H2、I2、HI的濃度相等
D.I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子 |
Y | 基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等 |
Z | 原子半徑在同周期元素中最大 |
M | 逐級電離能(kJ/mol)依次為 578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376 |
Q | 基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反 |
R | 基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子 |
請用化學用語填空：
(1)請寫出Q元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖：_______。
(2)X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。
(3)R元素可形成R2＋和R3＋，其中較穩(wěn)定的是R3＋，原因是__________。
(4)寫出Z元素的原子核外電子排布式_________。
(5)Q元素原子的未成對電子個數(shù)是________ 個。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。
下列說法錯誤的是
A.1 mol Z最多能與7 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
B.1 mol X最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C.Y分子結(jié)構(gòu)中有3個手性碳原子
D.Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應(yīng)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com