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        1. 【題目】在一密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):3Ag3BC(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),平衡時(shí),升高溫度,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì),則下列判斷中正確的是

          A.BC可能都是固體B.BC一定都是氣體

          C.C為固體,則B一定是氣體D.BC不可能都是氣體

          【答案】C

          【解析】

          正反應(yīng)吸熱,隨著溫度的升高,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小,如氣體的質(zhì)量不變,則說明氣體的物質(zhì)的量增多,如氣體的質(zhì)量減小,則氣體的物質(zhì)的量不變也符合。

          A、若BC都是固體,氣體只有A,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,故A錯(cuò)誤;

          B、若BC都是氣體,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體總質(zhì)量不變,總的物質(zhì)的量增大,平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。若C為非氣態(tài),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體總質(zhì)量減小,總的物質(zhì)的量不變,平均相對(duì)分子質(zhì)量也減小,故B錯(cuò)誤;

          C、若BC都是固體,氣體只有A,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,故若C為固體,則B一定是氣體,高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體總質(zhì)量減小,總的物質(zhì)的量不變,平均相對(duì)分子質(zhì)量也減小,故C正確;

          ④若BC都是氣體,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體總質(zhì)量不變,總的物質(zhì)的量增大,平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,故D錯(cuò)誤,

          故選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

          ①2V(O2)=V(NO2

          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

          ③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1

          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

          ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

          A.②④⑥ B.①④⑥ C.②④⑤ D.全部

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】50 mLH2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的是(

          A. 開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

          B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

          C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

          D. 所用混合溶液中cHNO3=0.5 molL1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Cs)+CO2g2COg)反應(yīng)中,可使反應(yīng)速率增大的措施是

          ①壓縮容器體積 ②增加炭的量 ③恒容下通入CO2 ④恒壓下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升高溫度

          A.①③⑥B.②④⑥C.①③④D.③⑤⑥

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)在12g某二價(jià)金屬的硫酸鹽中,含有0 4mol氧原子,此硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為_________g/mol。

          2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液,密度為1.8g/cm3,則物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下面的各圖中,表示2Ag)+Bg2Cg)(正反應(yīng)放熱),這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為

          A.B.

          C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常溫下為白色,能溶于酸,難溶于水、乙醇,是一種溫和的氧化劑,常用于魚類長(zhǎng)途運(yùn)輸?shù)脑鲅鮿┑取?/span>

          1)過氧化鈣晶體可用下列方法制備:CaCl2H2O22NH38H2O=CaO2·8H2O↓2NH4Cl。

          用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。

          ①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

          ②裝置C采用冰水浴控制溫度在0 ℃左右,可能的原因主要有:

          Ⅰ. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率;

          Ⅱ.__________________________________。

          ③反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈的操作為:______。

          2)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2·8H2O含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

          步驟一:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入2 mol·L1的硫酸溶液,充分反應(yīng)(I被氧化I2)。

          步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液以指示反應(yīng)的終點(diǎn)。

          步驟三:逐滴加入濃度為c mol·L1Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù),再重復(fù)上述操作2次,得出3次平均消耗Na2S2O3溶液體積為V mL。發(fā)生的反應(yīng)為:I22S2O32-=2IS4O62-,產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含字母的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取純凈氯氣的裝置圖,下列說法正確的是(

          A.分液漏斗中盛裝的是濃硫酸

          B.B的目的是為了除去氯氣中的水分

          C.E的目的是為了處理過量的氯氣,E中盛裝的是Ca(OH)2溶液

          D.D廣口瓶除了可以用于收集氣體外,還可以用做安全瓶

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖,具有強(qiáng)還原性的二元弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。

          1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請(qǐng)寫出相應(yīng)的方程式___

          2Na2HPO3________(正鹽酸式鹽”);

          3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________

          4)某溫度下,0.10molL-1H3PO3溶液的pH1.6,即c(H+)=2.5×10-2molL-1,該溫度下H3PO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=______;(H3PO3第二步電離忽略不計(jì),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

          5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(、“=”);

          6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液,其pH與溶液中的H3PO3H2PO3、HPO32—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)(平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。

          以酚酞為指示劑,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí),發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是____________。

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