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          【題目】下列離子方程式正確的是
          A.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓
          B.Ba(OH)2和H2SO4溶液 混合：Ba2++ SO42－ == Ba SO4↓
          C.往 NH4HCO3 溶液中加過(guò)量的 NaOH 溶液并加熱：NH4＋OHˉ===NH3↑＋H2O
          D.向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：SiO32－+2CO2 + 2H2O == H2SiO3↓+2HCO3－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．NH3·H2O為弱堿，應(yīng)該用化學(xué)式表示，氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++2NH3．H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+，故A錯(cuò)誤；
          B．Ba(OH)2和H2SO4溶液混合反應(yīng)生成沉淀和水，H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
          C．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫根離子也要與氫氧根離子反應(yīng)，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+2H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤； 
          D．硅酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2，離子方程式：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是　　
          A.1mol的碳烯：含電子數(shù)為6
          B.一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物含O原子數(shù)為
          C.常溫常壓下，g乙醇中含有鍵的個(gè)數(shù)為
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L庚烷完全燃燒后生成的分子數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知銅和鐵都是生活中常用的金屬。
          (1)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
          ①寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________；
          ②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________；
          3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
          ③若19.2g銅與足量硝酸完全反應(yīng)，被還原的硝酸為______mol，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。
          (2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
          ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
          ②檢驗(yàn)溶液少量Fe3+存在的方法是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究氮氧化物反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于控制汽車尾氣、保護(hù)環(huán)境有重要意義。
          （1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH，上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變?chǔ)2用含ΔH、ΔH1的式子來(lái)表示）： ① 2NO(g) N2O2(g)ΔH1＜0，② ___________；
          （2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，在其它相條件同時(shí)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。
          ①在催化劑A的作用下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時(shí)間內(nèi)，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減�。ù呋瘎┚┦В瑢懗�300℃之后脫氮率減小的原因是_________。
          ②其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線________。
          （3）工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沒(méi)有氣體剩余，則：
          ①x的取值范圍為_________________。
          ②反應(yīng)后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代數(shù)式表示）
          （4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2除去，如圖示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2－，電解池陰極反應(yīng)為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。
          已知：①②③④。
          （1）下列說(shuō)法正確的是_________。 
          A.化合物A能與能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體 B.X的分子式是C15H14Cl2O3N2
          C.化合物C能發(fā)生取代、還原、加成反應(yīng) D.A→B，B→C的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng) 
          （2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。
          （3）寫出E+H→F 的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。
          （4）寫出化合物B（C10H10O4）同時(shí)符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
          ①與NaHCO3溶液反應(yīng)，0.1mol該同分異構(gòu)體能產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2氣體；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種且苯環(huán)上的取代基不超過(guò)三個(gè)；③核磁共振氫譜有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：2：2：2：3。
          （5）設(shè)計(jì)以乙烯為原料合成制備Y（）的合成路線________________（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷：CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時(shí)間的變化曲線。下列說(shuō)法正確的是
          A. 0-15h內(nèi)，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好
          B. 反應(yīng)開(kāi)始后的30h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應(yīng)吸收的熱量多
          C. a點(diǎn)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率相等
          D. 0-16h內(nèi)，v(O2)=1.5mol/(L·h)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】探究無(wú)機(jī)鹽 X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
          請(qǐng)回答：
          （1）X 的化學(xué)式是__________。
          （2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。
          （3）白色沉淀用途廣泛，請(qǐng)列舉一例：__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25°C時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
          A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系：pH(Na2SO3)<pH(NaF)<pH(NaHSO3)
          B.將0.lmo/L的HF與0.1mol/L的NaF等體積混合，混合液pH>7
          C.Na2SO3溶液中加入足量HF發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+HF=F-+HSO3-
          D.NaHSO3溶液中部分微粒濃度的大�。�c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息：
          I2
          紫黑色晶體，沸點(diǎn)184.3°C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機(jī)溶劑中
          CCl4
          無(wú)色有毒液體，沸點(diǎn)76.8℃，易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機(jī)溶劑。
          I．興趣小組根據(jù)表中信息并結(jié)合已學(xué)知識(shí)，按上圖組裝儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          （1）該裝置中儀器A的名稱是____________。
          （2）錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。
          （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進(jìn)一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進(jìn)行提純，則下列操作次序正確的是：_______________________________。
          ①靜置，待液體分層后，分液 ②加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液 ③充分振蕩，放氣 ④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中 ⑤對(duì)分液漏斗進(jìn)行檢漏
          II．由于方法I沒(méi)有達(dá)到預(yù)期目標(biāo)，興趣小組又設(shè)定如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O
          （4）操作2的名稱是____________。
          （5）滴加少量硫酸時(shí)，溶液顏色變黃，試寫出相應(yīng)的離子方程式：________________。
          （6）該實(shí)驗(yàn)中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______（填“高”或“低”）和體積較_______（填“大”或“小”），理由是：__________
          

			
          

			
          
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