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          某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，該比值為1∶1∶1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是 （   ）
          A．1∶2 B．1∶4 C．1∶6 D．1∶8
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：已知還原性I-＞Br-＞Cl-，反應(yīng)后I-有剩余，說明Br-濃度沒有變化，通入的Cl2只與I-發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2計算。設(shè)原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：1：1，則各離子物質(zhì)的量分別為：3molCl-，3molBr-，3molI-，Cl-增加了1mol，則需0．5molCl2，則通入的Cl2物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的1/8，選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。
          已知：①氧化性： ＞Fe3＋＞I2；還原性：＞I－；②KI＋I(xiàn)2KI3
          （1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
          ①向第四份試液中加K3Fe(CN)6溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色的沉淀，可檢驗是否含有   （用離子符號表示），藍(lán)色的沉淀是_______（用化學(xué)式表示）。
          ②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：______、______
          （2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
          將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是_________________________________。
          （3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O的速率的影響，設(shè)計實驗如下表所示：
           
          		0.01mol·L－1KIO3
          酸性溶液(含淀粉)
          的體積/mL
          		0.01mol·L－Na2SO3
          溶液的體積/mL
          		H2O的
          體積/mL
          		實驗
          溫度
          /℃
          		溶液出現(xiàn)
          藍(lán)色時所
          需時間/s
          實驗1
          		5
          		V1
          		35
          		25
          		t1
          實驗2
          		5
          		5
          		40
          		25
          		t2
          實驗3
          		5
          		5
          		V2
          		0
          		t3
           
          表中數(shù)據(jù)：t1     t2（填“>”、“<”或“=”）；表中V2=___________mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

          實驗過程:
          Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
          Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
          Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。
          Ⅳ.……
          (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　。 
          (2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。 
          (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　。 
          (4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　。 
          (5)過程Ⅲ實驗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下　　　　,得電子能力逐漸減弱。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，不正確的是
          A．利用鐵加入硫酸銅溶液中的反應(yīng)不可以比較Cu、Fe2+的還原性：
          B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)只產(chǎn)生一種氣體
          C．氮的固定不一定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)
          D．用苯萃取溴水中的Br2時，有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
          2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O      2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
          下列說法不正確的是（　�。�
          A．H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋弱
          B．在反應(yīng)過程中，溶液的pH基本不變
          C．在反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變
          D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X2++Y2-，現(xiàn)有下列敘述正確的是： ①X被氧化，②X是氧化劑，③Y2-是還原產(chǎn)物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有還原性，⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)（   ）
          A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋。現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反應(yīng)，所得混合物中除了SO42—、Cl—外，還含有（   ）
          A．Zn2＋、Fe3＋、CuB．Cu2＋、Fe3＋、Zn
          C．Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、FeD．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列各反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（  ） 
          ① H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O ＝ 2HI + H2SO4
          ② 2FeCl3+2HI＝2FeCl2 + 2HCl + I2
          ③ 3FeCl2 + 4HNO3＝2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe(NO3)3
          A．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOB．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO 
          C．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NOD．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
          ③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各組中還原性由強(qiáng)到的是（   ）
          A．H2S 、H2SO3、I-、Br-
          B．I-、Br-、H2SO3、H2S
          C．H2S 、I-、Br-、H2SO3
          D．I-、Br-、H2S、H2SO3
          

			
          

			
          
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