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        1. 【題目】MnCO3是信息產(chǎn)業(yè)和機電工業(yè)的重要基礎功能材料,某地有含錳礦石(主要成分是MnO2還含CaO、Al2O3FeS等雜質(zhì)),由此礦石生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下:

          回答下列問題:

          (1)操作為:___________

          (2)取溶液加入KSCN溶液,溶液呈血紅色,試寫出酸溶過程中FeS發(fā)生反應的離子方程式:

          (3)調(diào)節(jié)溶液pH所用物質(zhì)X最好為_______

          ANaOH溶液

          B.氨水

          CMnCO3固體

          D.鹽酸

          (4)濾渣___________,濾渣___________。

          (5)沉錳的化學方程式為:______________________。

          (6)MnCO3也是制造鋰離子電池的重要原料,在此電池的正極,充放電過程中發(fā)生LiMn2O4Li1-xMn2O4之間的轉(zhuǎn)化,寫出該電池充電時正極發(fā)生的反應式:________。

          【答案】過濾 FeS + 12H++3MnO22Fe3++ 2S↓ + 3Mn2++ 6H2O C Al(OH)3Fe(OH)3CaF2 MnSO4+ 2NaHCO3MnCO3+ Na2SO4+ H2O + CO2 LiMn2O4 -xe- Li1-xMn2O4+ xLi+

          【解析】

          (1)操作得到單質(zhì)S沉淀,所以操作為過濾;

          (2)取溶液加入KSCN溶液,溶液呈血紅色,說明有鐵離子生成,所以酸溶過程中FeS發(fā)生反應的離子方程式為FeS + 12H++3MnO22Fe3++ 2S↓ + 3Mn2++ 6H2O;

          (3)由于不能引入雜質(zhì),則調(diào)節(jié)溶液pH所用物質(zhì)X最好為 MnCO3固體,答案選C;

          (4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知pH6是鐵離子、鋁離子完全沉淀,則濾渣Al(OH)3Fe(OH)3;濾液中還含有鈣離子,則加入NaF后轉(zhuǎn)化為氟化鈣沉淀,即濾渣CaF2;

          (5)沉錳的反應物是碳酸氫鈉和硫酸錳,則反應的化學方程式為MnSO4+ 2NaHCO3MnCO3+ Na2SO4+ H2O + CO2;

          (6)電池充電時正極發(fā)生失去電子的氧化反應,則電極反應式為LiMn2O4 -xe- Li1-xMn2O4+ xLi+;

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進行探究,設計如下實驗:

          試管中試劑

          實驗

          滴加試劑

          現(xiàn)象

          2mL 0.1mol/L KSCN溶液

          .先加1mL 0.1mol/L FeSO4溶液

          .再加硫酸酸化的KMnO4溶液

          .無明顯現(xiàn)象

          .先變紅,后褪色

          .先加1mL 0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液

          .再滴加0.5mL 0.5mol/L FeSO4溶液

          .溶液變紅

          .紅色明顯變淺

          1SCN存在兩種結(jié)構(gòu)式,分別為NC-S-S=C=N-,SCN-是二者的互變異構(gòu)的混合物,請寫出NC-S-的電子式__________________________

          2)用離子方程式表示FeSO4溶液顯酸性的原因______________________。

          3)①用離子方程式表示實驗Ⅰ溶液變紅的原因___________。

          ②針對實驗Ⅰ中紅色褪去的原因,小組同學認為是SCN-被酸性KMnO4氧化為SO42-,并設計如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中X溶液是_______,Y溶液是_______,檢驗產(chǎn)物SO42-的操作及現(xiàn)象是_____________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】配平下列氧化還原反應方程式:

          (1)____________HCl—________________________

          (2)____________________________________H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硼元素、鈣元素、銅元素在化學戰(zhàn)有很重要的地位,單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用.

          (1)已知CaC2與水反應生成乙炔.請回答下列問題:

          ①將乙炔通入 [Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀, Cu+基態(tài)核外電子排布式為 ______

          CaC2互為等電子體. 1mol中含有的π鍵數(shù)目為 ______

          ③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯睛(CH2=CHC=N),丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類

          型是 ______ ,構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 ______

          (2)硼酸 (H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫健相連(如上圖1),則1mol H3BO3的晶體中有 ______ mol氫鍵.硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O,它電離生成少量[B(OH)4]-H+,則[B(OH)4]-的空間構(gòu)型為 ______

          (3)M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如上圖2所示黑點代表銅原子,空心圓代表M原子

          該晶體化學式為 ______

          已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于 ______ 離子、共價化合物.

          (4)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖3, N3-的配位數(shù)為 ______ ,Cu+半徑為apm,N3-半徑為bpmCu3N的密度為 ______ g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用表示)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應,將該反應進行配平:

          ______P4+_______HClO3+_______ ______=______HCl+____H3PO4

          ②白磷有毒,有實驗室可采用CuSO4溶液進行處理,其反應為:11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

          在該反應中30 mol CuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是______mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】科學家將水置于足夠強的電場中,在 20℃時水分子瞬間凝固可形成暖冰。某興趣小組做如圖所示實驗,發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色,且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液,燒杯中溶液顏色無變化,但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是

          A. 20 ℃時,水凝固形成的暖冰所發(fā)生的變化是化學變化

          B. 暖冰是水置于足夠強的電場中形成的混合物

          C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時,產(chǎn)生的氣體為Cl2

          D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是(

          A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2OK+、SO

          B.c(Ca2+)=0.1molL-1的溶液中:NH、C2OCl-、Br-

          C.加入鋁粉放出大量H2的溶液:Fe2+、Na+、Cl-、NO

          D.含大量HCO的溶液中:C6H5O-、CO、Br-、K+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面;卮鹣铝袉栴}

          (1)實驗室可用下圖所示裝置合成氨。

          ①合成氨時,還原鐵粉的作用是________________

          ②錐形瓶中盛有一定量的水,并滴有幾滴酚酞試劑,反應—段時間后,錐形瓶中溶液變紅則氣體X的成分為N2、水蒸氣、_____________________________

          ⑵最近斯坦福大學研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng),可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。

          ①圖中反應的化學方程式為____________________。

          ②反應中能量轉(zhuǎn)化的方式是__________________(填“電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能”或“化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span>)。

          (3)液氨可用作制冷劑,液氨氣化時__________(填“釋放或“吸收”)能量;液氨泄漏遇明火會發(fā)生爆炸。已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示

          共價鍵

          N-H

          O=O

          N≡N

          O-H

          鍵能/kJ·mol-1

          391

          498

          946

          463

          則反應 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應熱△H=____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡:2HI(g)H2(g)+I2(g);則下列有關(guān)說法正確的是

          A. 如改變體系溫度,體系顏色不一定發(fā)生變化

          B. 如僅僅改變濃度這一條件,使得體系顏色加深,則上述平衡一定正移

          C. 繼續(xù)充入HI氣體,達到平衡后, 體系顏色加深

          D. 溫度不變時,當體系顏色變淺,則正反應速率和逆反應速率都將減小

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          同步練習冊答案