Question

[2012·江蘇卷] （14分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收 Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
 
（2）①銅帽溶解時(shí)加入H₂O₂的目的是______  _____________________(用化學(xué)方程式表示)。
②銅帽溶解完全后，需將溶液中過(guò)量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的簡(jiǎn)便方法____   ___。
（3）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H₂O₂后溶液中Cu^2＋的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu^2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH＝3～4，加入過(guò)量的KI，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu^2＋＋4I^－===2CuI(白色)↓＋I(xiàn)₂
2S₂O₃^2－＋I(xiàn)₂===2I^－＋S₄O₆^2－
①滴定選用的指示劑為_(kāi)_______，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象____________________。
②若滴定前溶液中的H₂O₂沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu^2＋含量將會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“ 不變”)。
已知pH>11時(shí)Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^－1計(jì)算)。

	開(kāi)始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1.1	3.2
Fe2＋	5.8	8.8
Zn2＋	5.9	8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H₂O₂、1.0 mol·L^－1 HNO₃、1.0 mol·L^－1 NaOH。
由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①____________________________________________________________；
②__________________________________________________________________；
③過(guò)濾；
④___________________________________________________________________；
⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；
⑥900 ℃煅燒。

Answer 1

（14分）（1）①Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄===CuSO₄＋2H₂O　②加熱(至沸)
（2）①淀粉溶液　藍(lán)色褪去�、谄�高
（3）①向?yàn)V液中加入適量30% H₂O₂，使其充分反應(yīng)
②滴加1.0 mol·L^－1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe^3＋沉淀完全
④向?yàn)V液中滴加1.0 mol·L^－1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9≤pH≤11)，使Zn^2＋沉淀完全

解析