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          在實驗室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣．
          （1）用“雙線橋法”標出電子轉移情況MnO2+4HCl（濃）
           加熱 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          （2）若生成2.8L標準狀況時的氯氣，請計算：
          ①理論上需要多少克MnO2參加反應？
          ②被氧化的HCl的物質的量為多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）反應中Mn元素化合價降低，化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價升高，由-1價升高到0價；
          （2）n（Cl2）=
          2.8L
          22.4L/mol
          =0.125mol，結合反應的化學方程式計算．
          解答：解（1）反應中Mn元素化合價降低，化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價升高，由-1價升高到0價，氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降的總數(shù)相等，可表示為，
          答：；
          （2）n（Cl2）=
          2.8L
          22.4L/mol
          =0.125mol，
          ①MnO2+4HCl（濃）
           加熱 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          87g                         1mol    
          m                           0.125mol
          m=10.88g，
          答：理論上需要10.88gMnO2參加反應；
          ②MnO2+4HCl（濃）
           加熱 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O   被氧化HCl
                                     1mol            2mol     
                                     0.125mol          n 

          n=0.25mol，
          答：被氧化的HCl的物質的量為0.25mol．
          點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意根據(jù)元素化合價的變化以及反應的方程式進行計算即可．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：河南省衛(wèi)輝市第一中學2012屆高三3月考試化學試題
				題型：013
			
          

						
          

          下列實驗操作能夠達到實驗目的的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          從溴水中提純單質溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾
          

          

          B．
          		

          取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
          

          

          C．
          		

          用盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體
          

          

          D．
          		

          在實驗室里，用澄清的石灰水和氯化銨溶液混合制取氨氣
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河南省衛(wèi)輝市高三3月考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          下列實驗操作能夠達到實驗目的的是
          


          A．從溴水中提純單質溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾
          


          B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋
          


          C．用盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體
          


          D．在實驗室里，用澄清的石灰水和氯化銨溶液混合制取氨氣
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          在實驗室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣．
          （1）用“雙線橋法”標出電子轉移情況MnO2+4HCl（濃）數(shù)學公式MnCl2+Cl2↑+2H2O
          （2）若生成2.8L標準狀況時的氯氣，請計算：
          ①理論上需要多少克MnO2參加反應？
          ②被氧化的HCl的物質的量為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省宿遷市高一（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          在實驗室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣．
          （1）用“雙線橋法”標出電子轉移情況MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
          （2）若生成2.8L標準狀況時的氯氣，請計算：
          ①理論上需要多少克MnO2參加反應？
          ②被氧化的HCl的物質的量為多少？
          

			
          

			
          
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