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          Ⅰ將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)。
          （1）容器中剩有mg的鐵粉，收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 
          ① 所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是_______________；
          ② 原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：________________mol/L
          （2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到剛好不再產(chǎn)生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色。此時容器中有鐵粉ng。
          ①此時溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是__________；
          ②m-n的值為_____________g 。 
          Ⅱ：向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間的變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同。已知t3~t4階段為使用催化劑［已知
          t0~ t1階段c ( B)未畫出］。 
          （3）若 t1=15s ，則t0~ t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為________________； 
          

          （4）t4~t5階段改變的條件為____________，B的起始物質(zhì)的量為______________；
          （5）t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減少0. 03mol ，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①Fe(NO3)2 
                   ② 0.8 
          （2）①FeSO4 ②5.04 
          （3）0.004mol·L-1·s-1 
          （4）減小壓強(qiáng)；0.04mol
          （5）3A(g)2C(g)+B(g)；ΔH＝+100akJ·mol-1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

          （1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需
          250mL容量瓶、膠頭滴管
          250mL容量瓶、膠頭滴管
          ．
          （2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
          BC
          BC
          ．
          A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比       B．確定下一步還原所需鐵的量
          C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
          （3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時的離子方程式
          6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
          6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
          （提示：ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-）；
          已知1mol HNO3的價格為0.16元，1mol NaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是
          原料成本較低
          原料成本較低
          ，弊是
          產(chǎn)生氣體對大氣有污染
          產(chǎn)生氣體對大氣有污染
          ．
          （4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計了以下操作：
          （a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
          （b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時用去0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          回答下列問題：
          ①判斷（a）步驟溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是
          取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42-已沉淀完全
          取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42-已沉淀完全
          ；
          ②在（b）步驟中判斷達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
          溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
          ；
          ③聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
          m
          233
          =
          V
          200
          m
          233
          =
          V
          200
          （用含m、V的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年四川省高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題
				題型：選擇題
			
          

						
          將0．2mol鐵與一定質(zhì)量的硫粉混合加熱后的混合物再加足量的鹽酸,收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（不考慮氣體的溶解）(   
)
          


          A．1．12L           B．3．36L           
C．4．48L        
D．7．48L
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe 2+．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

          （1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需______．
          （2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是______．
          A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比　　　 B．確定下一步還原所需鐵的量
          C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量　　　D．確保鐵的氧化物酸溶完全
          （3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時的離子方程式______（提示：ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-）；
          已知1mol HNO3的價格為0.16元，1mol NaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是______，弊是______．
          （4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計了以下操作：
          （a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
          （b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時用去0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          回答下列問題：
          ①判斷（a）步驟溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是______；
          ②在（b）步驟中判斷達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______；
          ③聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比為______（用含m、V的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：遼寧省模擬題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          如圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原性鐵粉和石棉絨（石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應(yīng)）的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 
          

          (1)儀器a的名稱是________；燒瓶中所放的固體是____________ 
          (2)某同學(xué)為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，測量反應(yīng)后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。 
          ①該同學(xué)應(yīng)該先點(diǎn)燃____（填“A”或“B”，下 同）處的酒精燈（或酒精噴燈），一段時間后，再點(diǎn)燃
          ____處的酒精燈（或酒精噴燈）；測量氣體體積不可以選用上圖中的______（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）裝置；
          ②稱取1.0 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應(yīng)一段時間。若測出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
          44.8 mL，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為____。 
          (3)為了分析反應(yīng)后的固體混合物中是否含有+3價的Fe，該同學(xué)將反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。請你在下表中將該同學(xué)滴加KSCN溶液后觀察到的現(xiàn)象補(bǔ)充完整，并寫出相應(yīng)的結(jié)論與解釋。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：遼寧省模擬題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          如圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原性鐵粉和石棉絨（石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應(yīng)）的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 
          

          (1)儀器a的名稱是________；燒瓶中所放的固體是____________。
          (2)某同學(xué)為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，測量反應(yīng)后生成的氣體的體積，計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。 
          ①該同學(xué)應(yīng)該先點(diǎn)燃____（填“A”或“B”，下同）處的酒精燈（或酒精噴燈），一段時間后，再點(diǎn)燃
          ____ 處的酒精燈（或酒精噴燈）；測量氣體體積不可以選用上圖中的____（填“甲”“乙…'丙”或“丁”）裝置； 
          ②稱取1.0g 鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應(yīng)一段時間。若測出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為44.8
          mL，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為________。
          (3)為了分析反應(yīng)后的固體混合物中是否含有+3價的Fe，該同學(xué)將反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。請你在下表中將該同學(xué)滴加KSCN溶液后觀察到的現(xiàn)象補(bǔ)充完整，并寫出相應(yīng)的結(jié)論與解釋。 
          

			
          

			
          
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