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          玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流等。下列有關實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是
          


          A．一定溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度溶液的配制
          


          B．硫酸銅晶體里結晶水含量測定的實驗
          


          C.用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗
          


          D．用濃氨水和濃鹽酸進行氨和氯化氫反應的實驗
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】再中和滴定實驗中不需要玻璃棒，其余都需要，答案選C。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫酸的消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的標志．我國主要以黃鐵礦（FeS2）為原料采用接觸法生產(chǎn)硫酸．其主要涉及到的反應有（沒有配平）A．FeS2+O2→Fe2O3+SO2    B． SO2（g）+O2 （g）→SO3（g）  C．SO3+H2O→H2SO4
          回答下列問題：
          （1）已知FeS2與足量氧氣反應生成1molSO2時放出426.5kJ的熱量．則其反應的熱化學方程式為
          4FeS2（s）+11O2（g）
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
          4FeS2（s）+11O2（g）
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
          ．
          （2）已知某溫度時反應B的平衡常數(shù)為800．在體積恒為10L的密閉容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3，反應開始將向
          正
          正
          （填“正”或“逆”）方向進行．在該容器中，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          A、E
          A、E
          （填字母序號）
          A．容器內(nèi)壓強不變    B．混合氣體的密度不變  C．v正（SO2）=2v正（O2）
          D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2    E．混合氣體的摩爾質(zhì)量不變
          （3）反應A的副產(chǎn)物Fe2O3是鐵銹的主要成分．N2H4（肼）能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可以減緩鍋爐銹蝕．若反應過程中肼轉化為氮氣，每生成1mol Fe3O4，轉移電子的物質(zhì)的量為
          1mol
          1mol
          ，需要消耗肼的質(zhì)量為
          8
          8
          g．
          （4）鐵鹽溶液可以洗滌做過銀鏡實驗的試管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同學將銀粉加入到Fe2（SO4）3溶液中進行了實驗，觀察到的現(xiàn)象是
          銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液出現(xiàn)白色沉淀
          銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液出現(xiàn)白色沉淀
          ．丙同學認為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀，你認為他的理由是
          銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負極，石墨為正極，加快了反應速率
          銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負極，石墨為正極，加快了反應速率
          ．
          （5）用10mol/L的濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有
          A、B、D
          A、B、D

          A．容量瓶          B．燒杯            C．燒瓶           D．膠頭滴管．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH+C2H5OH 
          濃硫酸
          		△
          CH3COOC2H5+H2O
          請根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，其中飽和碳酸鈉溶液的作用是
          吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
          吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
          ．
          （2）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成
          產(chǎn)生大量的酸性廢液
          產(chǎn)生大量的酸性廢液
          、
          部分原料炭化
          部分原料炭化
          等問題．
          （3）在圖所示的裝置中進行50mL 0.50mol/L醋酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．回答下列問題：
          ①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          ；
          ②在題述反應條件下，測得反應前醋酸和NaOH溶液的溫度均為25.43℃，反應后混合溶液的溫度為28.73℃．已知反應前醋酸
          和NaOH溶液的密度均為1.0g?cm-3，反應后混合溶液的比熱容為c=4.18J/（g?℃）．試寫出中和反應的熱化學方程式：
          CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-55.18kJ?mol
          CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-55.18kJ?mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
          步驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．
          步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的3mol?L-1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液．
          步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
          請回答下列問題：
          （1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有
          ②④⑤
          ②④⑤
          （填儀器編號）
          ①鐵架臺　 ②燃燒匙　③錐形瓶�、軓V口瓶�、菅畜w�、薏ＡО簟、呔凭珶�
          （2）在步驟1中用碳酸鈉溶液除去油污的化學原理是
          碳酸鈉水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油
          碳酸鈉水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油
          ；
          （3）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是
          抑制Fe2+水解
          抑制Fe2+水解
          ；
          （4）在步驟3中，“一系列操作”依次為
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、
          冷卻結晶
          冷卻結晶
            和過濾；
          （5）本實驗制備的硫酸亞鐵銨晶體常含有雜質(zhì)Fe3+．檢驗Fe3+常用的試劑是
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ，可以觀察到得現(xiàn)象是
          溶液出現(xiàn)血紅色
          溶液出現(xiàn)血紅色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題：
          （1）應稱取
          28.6
          28.6
          g Na2CO3?10H2O．
          （2）配制該溶液所用的儀器有
          托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管
          托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管
          ．
          （3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是
          BCD
          BCD

          A、容量瓶未干燥即用來配制溶液     B、往容量瓶轉移溶液時有少量液體濺出
          C、未洗滌溶解固體的燒杯           D、定容時，仰視刻度線
          （二）某化學小組在實驗室用下圖提供的儀器制備溴乙烷．

          已知：
          ①反應原理：NaBr+H2SO4（較濃）
           △ 
          .
           
          NaHSO4+HBr
          HBr+C2H5OH
          △
          C2H5Br+H2O
          ②反應物用量：NaBr（S）25g，無水乙醇15mL，濃H2SO430mL，水15mL
          ③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如表
          

          


          

密度/g?mL-1
沸點/℃
溶解性
          

          
溴乙烷
1.461
38
難溶于水
          

          
乙醇
0.789
78
易溶于水
          回答下列問題：
          （4）連接上述儀器的順序是：1接
          6
          6
          接
          5
          5
          接（ 4 ）接（ 3 ）接
          2
          2
          （填數(shù)字）．你認為反應后溴乙烷在
          燒杯
          燒杯
          （填“燒瓶”或“燒杯”）中
          （5）由于濃硫酸具有強氧化性，反應產(chǎn)生副產(chǎn)物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產(chǎn)物是
          Br2
          Br2
          （寫化學式），除去該雜質(zhì)的試劑和方法是
          NaOH溶液，分液取下層
          NaOH溶液，分液取下層
          ，為了減少該副產(chǎn)物的生成，本實驗采取了
          反應物中加入水，稀釋濃硫酸，降低其氧化性，減少副產(chǎn)品溴的生成
          反應物中加入水，稀釋濃硫酸，降低其氧化性，減少副產(chǎn)品溴的生成
          的措施．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質(zhì)可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護色劑及保鮮劑等．化學興趣小組在實驗室對Y中硫元素的價態(tài)進行探究：
          ①將過量的稀硝酸加入少許樣品中，振蕩；
          ②取少許反應后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
          甲認為不能由此確定Y中硫的價態(tài)為+6．
          （1）上述實驗中產(chǎn)生的沉淀是
           
          ．
          （2）你認為甲的判斷是否正確？答：
           
          （“正確”或“不正確”）．作出這種判斷的依據(jù)是
           
          ．
          （3）乙對Y中硫的價態(tài)作出三種猜想：
          ①硫的價態(tài)是+6；
          ②硫的價態(tài)是+4；
          ③硫的價態(tài)是+4和+6價．
          請設計實驗檢驗乙的猜想③是否正確，并按要求填寫下表．
          限定實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol?L-1H2SO4、2mol?L-1HCl、2mol?L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol?L-1BaCl2、品紅試紙、蒸餾水．
          

          


          
實  驗  操  作
預期現(xiàn)象及實驗結論
          

          

           
          		

           
          

			
          

			
          
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