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          (1)t℃時(shí)，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 (g）+O2 (g）2SO3 (g）；ΔH=-196kJ·mol-1。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)放出的熱量為39．2kJ。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）     
          ? A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化           B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化       D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
          ②從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為      ；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝     （精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?
          ③反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是              
          A．向容器中通入少量O2              B．向容器中通入少量SO2?
          C．使用催化劑                       D．降低溫度?
          E．向容器中通入少量氦氣?
          ④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動(dòng)的方向（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)）．?
          再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，    ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，_____         
          （2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將  (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將______ 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) ① AB  (2分)  ②0.1mol·L-1·min-1  (2分)    0.16  L·mol-1 (2分)
          ③ AD  (2分)   ④ 向右 (2分)   向左（2分）
          （2）增大 （1分）   不變（1分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。則反應(yīng)2HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常數(shù)為（   ）
          A   0.01        B  1        C 10        D  100 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)?2C若達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．C的生成速率與B的生成速率相等B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
          C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2D．單位時(shí)間內(nèi)生成A n mol，同時(shí)生成B 3n mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)+ 49kJ
          某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線）。a,b,c,d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

          （1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。
          （2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是___________。
          A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min    
          （3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是___________，曲線III對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________。
          (4)比較以上三種不同狀態(tài)下的平衡常數(shù)大小（用KⅠ、KⅡ、KⅢ表示）               。
          (5)若在開始時(shí)，科學(xué)實(shí)驗(yàn)將3molCO2和4molH2充入2L的密閉容器中,其他條件不變，達(dá)平衡后氫氣的物質(zhì)的量n           1mol(填大于，小于或等于)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g) CO2＋H2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是
          A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
          B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
          C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
          D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應(yīng)的影響：L(s)＋G(g)  2R(g)；△H>0 ，y 軸表示的是
          A．平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量
          B．平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量
          C．G的轉(zhuǎn)化率
          D．L的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          CO2（g）＋H2（g）==CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                         。
          （2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                         。
          a. 容器中壓強(qiáng)不變         b. 混合氣體中c(CO)不變
          c. v正（H2）=v逆（H2O）     d.  c(CO2)=c(CO)
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時(shí)的溫度為_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列情況一定能說明化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
          A．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行
          C．反應(yīng)物與生成物共存D．反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+ B(g)XC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）、X值等于       
          （2）、B的平衡濃度為       
          （3）、達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為       
          （4）、2min內(nèi)，生成D的平均反應(yīng)速率為       
          （5）、如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    （填：“增大” 、“減小” 或“不變” ）。
          （6）、若升高溫度后，D的體積分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)為        （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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