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				下圖所示，用石墨作電極進(jìn)行電解，電解槽甲中盛AgNO3溶液，電解槽乙中盛有含二價(jià)金屬G的氯化物溶液1 L，其物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1，當(dāng)通電一段時(shí)間后，電解槽甲中陰極增重0.27 g，乙中陰極增重0.14 g，則元素G的相對(duì)原子質(zhì)量為（    ） 
                        
          A.112                    B.73                     C.64                       D.65
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：本題將電解池、AgNO3溶液電解發(fā)生反應(yīng)的方程式、電極反應(yīng)方程式等知識(shí)點(diǎn)綜合于一題，考查考生運(yùn)用化學(xué)基本概念和基本計(jì)算的技能解決化學(xué)問題的能力。由甲池陰極發(fā)生電極反應(yīng)的方程式：Ag++e-Ag↓，可求出導(dǎo)線上通過電子的物質(zhì)的量為：n(e-)==0.0025 mol，由于電路上通過的電子的物質(zhì)的量相等，所以由乙池陰極電極反應(yīng)方程式，可得：
          G2++2e-                  G↓
          2                       Mr(G)
          0.0025 mol               0.14 g
          Mr(G)=112,A正確。
          答案：A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
          （1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
          已知：
          ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
          則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
          ．
          （2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負(fù)極電極反應(yīng)式是：
          CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
          CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
          ．
          （3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說法中正確的是
          BD
          BD
          （填序號(hào)）
          A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
          B．可以用NaCl溶液作為電解液
          C．A、B兩端都必須用鐵作電極
          D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
          （4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
          高溫
          CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          

          
H2O
CO
CO2
          

          
1
650
2
4
1.6
5
          

          
2
900
1
2
0.4
3
          

          
3
900
1
2
0.4
1
          ①實(shí)驗(yàn)1中，以v （H2）表示的平均反應(yīng)速率為
          0.16mol/（L?min）
          0.16mol/（L?min）
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是
          使用了催化劑（或加大了壓強(qiáng)）
          使用了催化劑（或加大了壓強(qiáng)）
          （答一種情況即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）按下圖所示裝置連接好儀器在U形管中加入飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，觀察現(xiàn)象。
          （1）接電源負(fù)極的石墨棒上現(xiàn)象                  電極反應(yīng)為                                 
          （2）接電源正極的石墨棒上現(xiàn)象，                 電極反應(yīng)為                                
          電解反應(yīng)的化學(xué)方程式                       
          （3）在上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是         離子
          （4）如何驗(yàn)證陽極產(chǎn)生的氣體：                          
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆廣東省增城中學(xué)高三第四次綜合測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
          （1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
          已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）；△H1= —1214kJ/mol
          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2= —566kJ/mol
          則反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=           。
          （2）①將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其正極電極反應(yīng)式是：                             。
          ②某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說法中正確的是          （填序號(hào)）

          A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
          B．可以用NaCl溶液作為電解液
          C．A、B兩端都必須用鐵作電極
          D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+ + 2e－→H2↑
          ③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。 
          （3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          H2O
          		CO
          		CO2
          1
          		650
          		2
          		4
          		1.6
          		5
          2
          		900
          		1
          		2
          		0.4
          		3
          3
          		900
          		a
          		b
          		c
          		1
             ①實(shí)驗(yàn)1中，以v(H2)表示的平均反應(yīng)速率為             。
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
          （4）將2.4g碳（碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12）在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是                  ；溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年重慶市五區(qū)高三第一次學(xué)生學(xué)業(yè)調(diào)研抽測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，試回答下列問題：
          


          （1）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為           
            。
          


          （2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s) 
△H=－272 kJ·mol－1 
          


          C(s)+O2(g)CO2(g)    △H=－393.5 kJ·mol－1
          


          2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol－1
          


          則高爐煉鐵過程中  
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    △H=             
 。
          


          （3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL
5 mol·L－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)溶液中無Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為         
。
          


          （4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。
          


          


          ①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為                          。
          


          ②通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。則下列說法中正確的是   （填序號(hào)）。
          


          A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
          


          B．可以用NaOH溶液作為電解液
          


          C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－
          


          D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生 
          


          ③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為                                        ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖南省岳陽市高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
          


          (1) 甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
          


          已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）
△H1= —1214 kJ/mol
          


          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 
△H2= —566 kJ/mol
          


          則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                    
。
          


           (2) 將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是：                             
。
          


          （3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說法中正確的是      
（填序號(hào)）
          


          


          A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
          


          B．可以用NaCl溶液作為電解液
          


          C．A、B兩端都必須用鐵作電極
          


          D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+ + 2e－= H2↑
          


          （4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
          


          CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)： 
          




          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)組 
          
            		
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          起始量/mol 
          
            		
  
  
          平衡量/mol
          
            		
  
  
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          CO2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          650
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          900
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
  
  
          3
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          900
          
            		
  
  
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          0.4
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          

          




          ①實(shí)驗(yàn)1中，以v (H2)表示的平均反應(yīng)速率為              
。
          


          ②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是                 
（答一種情況即可）。
          


           
          

			
          

			
          
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