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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省四地六校2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題 題型：043
X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；X、Z處于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
(1)W在元素周期表的位置是________．
(2)Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：________，________．
(3)Y單質(zhì)常溫下的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，請(qǐng)從成鍵特點(diǎn)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：________________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省漳州市七校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；A、D處于同一主族，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。
（1）B在元素周期表的位置是??? ???? ?? ；四種元素的簡(jiǎn)單離子，半徑最大的是????? （填離子符號(hào)）；單質(zhì)D暴露于空氣中最終產(chǎn)物是?? ????? ???????? 。
（2）B的一種氧化物BO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：????????????????????????????? 。
（3）甲和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是????????????????????????????????????????????????????????????? 。
（4）25℃時(shí)，E的最高價(jià)氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E離子的溶液開(kāi)始產(chǎn)生沉淀的pH為?????????????? 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；X、Z處于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。
（1）W在元素周期表的位置是 。
（2）Y、Z、W 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式： ，
。
（3）Y單質(zhì)常溫下的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，請(qǐng)從成鍵特點(diǎn)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：
。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；X、Z處于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。
（1）W在元素周期表的位置是 。
（2）Y、Z、W 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式： ，
。
（3）Y單質(zhì)常溫下的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，請(qǐng)從成鍵特點(diǎn)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：
。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；A、D處于同一主族，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。
（1）B在元素周期表的位置是 ；四種元素的簡(jiǎn)單離子，半徑最大的是 （填離子符號(hào)）；D的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物電子式為 。
（2）B的一種氧化物BO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）甲和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是____ 。
（4）25℃時(shí)，E的最高價(jià)氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E離子的溶液開(kāi)始產(chǎn)生沉淀的pH為 。
（5）已知298K時(shí)：Fe(s)+
O2(g)===FeO(s) △H=—272.0kJ•mol—1
2E(s)+
O2(g)===E2O3(s) △H=—1675.70kJ•mol—1
則E單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___ 。
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