【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來制備氮化硅
、肼
、氫氰酸
。
(1)已知：
則反應(yīng)
的
________
用a、b、c、d表示
。
(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。
已知
水解的方程式為：
。常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為
，則
溶液的
________。
(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸的反應(yīng)為：
①其他條件一定，達(dá)到平衡時，
轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖1所示。X代表的是________
填“溫度”或“壓強”。
②其他條件一定，向
密閉容器中加入
和
，平衡時，體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開始到a點所用時間為
，該時間段內(nèi)用
的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________
；平衡常數(shù)：
________
填“
”“
”或“
”。
③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水
的裝置如圖所示。
陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成，將
氧化的離子方程式為：__________________________________________________________若電解處理
，則陰極產(chǎn)生氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________L。
【答案】
壓強 
5ClO- + 2CN- +H2O=2CO2↑+N2↑+5Cl-+2OH- 112
【解析】
①
②
③
④
將③+④×6-①×3-②×2，即得反應(yīng)
的H；
該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=
=1.0×10-6mol/L，求出c(OH-)，從而求出pH；
根據(jù)圖示，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨X增大而減小，分析反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化，確定X；
②設(shè)參加反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為x，利用三段式得如下關(guān)系：
，x=0.5mol/L，從而求出v(CH4)。溫度保持不變，由此得出平衡常數(shù)的變化情況；
③由反應(yīng)知，發(fā)生的轉(zhuǎn)化為ClO- + CN- —CO2+N2+Cl-，利用電子守恒配平，可得5ClO- + 2CN- —2CO2+N2+5Cl-，利用電荷守恒可得5ClO- + 2CN- —2CO2+N2+5Cl-+2OH-，利用質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的離子方程式。電解時，陽極反應(yīng)為2CN—10e-+8OH-=2CO2↑+N2↑+4H2O，陰極反應(yīng)為10H2O+10e-=10OH-+5H2↑，由此得出2molCN-發(fā)生電解，在陰極產(chǎn)生氫氣的體積。
根據(jù)蓋斯定律，將③+④×6-①×3-②×2得反應(yīng)
的
。答案為：
；
=1.0×10-6mol/L，解得氫氧根離子濃度為
，pH=11，故答案為：11；
(3)①根據(jù)圖示，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨X增大而減小，由于該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故X為壓強，故答案為：壓強；
②設(shè)參加反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為x，利用三段式得如下關(guān)系：
，x=0.5mol/L，v(CH4)=
=0.025molL-1min-1
由于溫度不變，故平衡常數(shù)不變，二者相等，故答案為：0.025；；
③由反應(yīng)知，發(fā)生的轉(zhuǎn)化為ClO- + CN- —CO2+N2+Cl-，利用電子守恒配平，可得5ClO- + 2CN- —2CO2+N2+5Cl-，利用電荷守恒可得5ClO- + 2CN- —2CO2+N2+5Cl-+2OH-，利用質(zhì)量守恒可得5ClO- + 2CN- +H2O=2CO2↑+N2↑+5Cl-+2OH-。電解時，陽極反應(yīng)為2CN—10e-+8OH-=2CO2↑+N2↑+4H2O，陰極反應(yīng)為10H2O+10e-=10OH-+5H2↑，由此得出2molCN-發(fā)生電解，在陰極產(chǎn)生5molH2。則陰極產(chǎn)生氣體的體積
標(biāo)準(zhǔn)狀況下
為5mol×22.4L/mol=112L，故答案為：5ClO-+ 2CN-+H2O=2CO2↑+N2↑+5Cl-+2OH-；112L。
名校聯(lián)盟快樂課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)描述正確的是( )
A. 電池工作時H＋移向負(fù)極
B. 該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液
C. 甲電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋
D. 電池工作時，理論上每凈化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。
(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。
(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)
2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學(xué)實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。
②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。
③實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。
④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。
A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：
以下說法正確的是（ ）
A.三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)
B.三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C.將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多
D.使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】處理超標(biāo)電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是
A. 處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變
B. 第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCN
C. 第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN－ + 3ClO－ 
2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑
D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如圖：
已知：①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)
⑤苯環(huán)上的鹵原子在常壓下遇到NaOH的溶液很難水解
回答下列問題：
（1）G中官能團的名稱：___、__。
（2）D的系統(tǒng)命名是__；J的結(jié)構(gòu)簡式為__。
（3）由A生成B的化學(xué)方程式為__，反應(yīng)類型為__。
（4）C與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為__。
（6）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，任寫出其中兩種符合上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。
已知：①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個未成對電子。用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為____________________。
(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為______。
(3)RY2的電子式為________________，Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(4) 由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝
。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/(mol·L－1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L－1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是( )
A. 平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B. 平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1
D. 反應(yīng)開始時，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) 
2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1
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