【題目】已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：
（1）C兩種元素的名稱分別為________。
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_______________。
（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________________________。
（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：
A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。
（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵類型是____________；寫出A2B2與水反應(yīng)的化學方程式：___________________________。
【答案】 硫 
離子 離子鍵和共價鍵 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
【解析】因為A2B中所有離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型化合物中,每個離子的電子數(shù)為10，所以可推知A是Na，B是O；因為4個原子核10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，所以只能從原子序數(shù)為1～8的元素中尋找，則一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，則一定為NH3；因為原子序數(shù)D>E，所以D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，為S。
（1）根據(jù)上述分析可知，C的元素名稱為硫；（2）離子化合物A2B應(yīng)為氧化鈉，用電子式表示其形成過程：
；（3）D元素為氮元素，單質(zhì)為N2，N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結(jié)合。結(jié)構(gòu)式為
；（4）A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉，電子式為
；D、E形成共價化合物氨氣，電子式為
；（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過氧化鈉，是離子化合物，其中即含有離子鍵，也含有共價鍵；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
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【題目】在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②； ．
③； ．
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為；實驗③平衡時C的濃度為；
（3）該反應(yīng)的△H0，其判斷理由是
（4）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速率：
實驗②：vB=
實驗③：vc= ．
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【題目】除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上對NO的處理。
（1）裝置A的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_____。
（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應(yīng)的化學方程式是______。
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：
（3）在括號中填入選用的裝置編號：
。______、___________
（4）裝置D的一種作用是______。
（5）裝置B的作用是______(填序號)。
A．吸收氮氧化物 B．吸收氨氣 C．干燥反應(yīng)的混合氣體
（6）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)
B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C.反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %
D.反應(yīng)的化學方程式為：X＋Y 
Z
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【題目】從煤化工行業(yè)中可以得到許多重要的工業(yè)資源�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從煤的氣化獲得的化工原料氣中含有的少量羰基硫（COS）會引起催化制中毒，大氣污染等問題。
①羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成兩種正鹽的離子方程式為_________________________________。
②羰基硫的脫硫方法之一為COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(g) ΔH=+7kJ·mol-1，已知反應(yīng)中部分物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵 | C=O | C=S | H-S | H-H |
鍵能（kJ·mol-1） | 745 | 577 | 339 | 436 |
則CO分子中的碳氧鍵的鍵能為_________________。
（2）羰基硫在高溫下發(fā)生水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g)。T℃時，將0.30 molCOS(g)與0.50mol H2O(g)充入10L的恒容密閉容器中，30 s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時H2S的物質(zhì)的量分數(shù)為0.30。
①0~30 s內(nèi)，COS的平均反應(yīng)速率v(COS)=___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留3位有效數(shù)字)。
②向反應(yīng)容器中再分別充入下列氣體，能使COS的轉(zhuǎn)化率增大的是_________(填字母)。
A.COS B.H2O C.H2S D.CO2
（3）將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可實現(xiàn)含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3 溶液吸收H2S的過程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時間t的變化如圖所示。
①由圖中信息可知，0~t1時間段內(nèi)，一定發(fā)生的反應(yīng)是__________________________(用離子方程式表示)。
②t1時刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變，其原因是__________________________________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
B. 1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NA
C. 16．2g14C10H22中含有的共價鍵數(shù)目為3.2NA
D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
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【題目】下列實驗中，對應(yīng)的操作、現(xiàn)象及實驗原理或結(jié)論均正確的是（ ）
實驗?zāi)康?/span> | 操作和現(xiàn)象 | 實驗原理或結(jié)論 | |
A | 驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 向1mLlmol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·L-1NaOH溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L-1'FeCl3溶液，白色沉淀變成紅褐色沉淀 | 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq) |
B | 比較HClO和CH3COOH的酸性 | 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 酸越弱，酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強 |
C | 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體 | 在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥 | 氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大 |
D | 檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42- | 向該溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鐵、鈦、鎳等過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有重要作用，請回答下列問題。
（1）有機鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵，是一種配合物，它的中心離子Fe3+的價電子排布式為____________；該配合物中N原子的雜化方式有_______________；它所含非金屬元素的電負性由小到大的順序是__________________。
（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，也叫“未來金屬”。
①鈦位于周期表的_______區(qū)，基態(tài)Ti原子的電子占據(jù)了____________個原子軌道。
②工業(yè)上可用TiCl4(常溫下呈液態(tài))與Mg高溫下反應(yīng)制備鈦單質(zhì)，同時生成MgCl2，詳細解釋TiCl4熔點比MgCl2低很多的原因 _______________________________________________________ 。
（3）鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤電子對的成鍵原子是_______________(填元素名稱);1molNi(CO)4中含有的σ鍵數(shù)目為_________________ ；寫出與CO互為等電子體的一種離子的化學式___________。
（4）鎳鈦記憶合金用于飛機和字宙飛船。已知一種鈦鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆積方式，該合金中與Ti原子距離最近且相等的Ni原子個數(shù)為________；若合金的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中兩個鈦原子間的最近距離是____________pm。(用含ρ和NA的計算式表示，不必化簡)
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【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J) 的一種路線如下:
已知: 
回答下列問題:
（1）A的名稱是______________________________。
（2）B生成A的化學方程式____________________________。
（3） D生成E的反應(yīng)類型為_____________，試劑a是_______________________。
（4） F 的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。
（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J 的化學方程式___________。
（6）
X，X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X 的同分異構(gòu)體共有_____種。
（7）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成
路線流程圖(其它試劑自選)。________________________________。
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