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           在下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是
              
          A. 用NaHCO3鑒別低級(jí)醇和低級(jí)羧酸
              
          B. 用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2  的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
              
          C. 將氯化鐵固體溶解在少量濃鹽酸中，然后稀釋得到氯化鐵溶液
              
          D. 淀粉作指示劑，用已知濃度的碘水滴定未知濃度的FeCl2溶液測(cè)定其物質(zhì)的量濃度
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
          （1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
          2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1．
          當(dāng)該反應(yīng)有0.2mol SO2生成時(shí)，反應(yīng)釋放出的熱量為
          77.3
          77.3
          kJ．
          （2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
          向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．
          T1溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v（正）
          ＞
          ＞
          v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
          溫度為T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1620
          1620
          ．
          若在T3溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時(shí)再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是
          c
          c
          ．（填序號(hào)字母）
          a．容器的壓強(qiáng)增大原來的兩倍
          b．Q2一定等于Q1
          c．新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
          d．T3時(shí)的平衡常數(shù)大于T1時(shí)的平衡常數(shù)
          （3）為了驗(yàn)證SO2既具有還原性還具有酸性氧化物的性質(zhì)，下列試劑中能選取的合適實(shí)驗(yàn)試劑依次是
          d
          d
          、
          b
          b
          （填序號(hào)字母）．
          a．品紅溶液   b．澄清的石灰水   c．燒堿溶液   d．溴水
          （4）實(shí)驗(yàn)室存放的Na2SO3溶液容易變質(zhì)，請(qǐng)完成下列檢驗(yàn)該Na2SO3溶液是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
          ①步驟一：用試管取適量的待測(cè)溶液；
          ②步驟二：向所取溶液中
          加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液
          加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液
          ；
          ③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)結(jié)論：
          若出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液變質(zhì)，若不出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液未變質(zhì)
          若出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液變質(zhì)，若不出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液未變質(zhì)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          X、Y、Z為周期表中常見元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z單質(zhì)是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬．
          （1）X、Y的原子可構(gòu)成一種物質(zhì)，該物質(zhì)與某能引起溫室效應(yīng)的氣體結(jié)構(gòu)相同；該物質(zhì)的電子式是
          ．
          （2）下列含氧酸根離子的化學(xué)式書寫不正確的是
          ae
          ae
          （填序號(hào)）．
          a．XO3-    b．XO32-    c．YO32-    d．Y2O32-    e．YO3-   f．YO42-
          （3）Z單質(zhì)與其它化合物可滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          ①C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量Z，其理由是（用文字和離子方程式回答）
          加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
          加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
          ．
          ②將5～6滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式為
          Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
          Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
          ．
          （4）Y的最高價(jià)含氧酸是重要的化工產(chǎn)品．
          ①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO3，放出98.3kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          SO2（g）+
          1
          2
          O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
          SO2（g）+
          1
          2
          O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分?jǐn)?shù)）如下表．
          

          


          

YO2
YO3
          

          
空氣
94%-95%
5%-6%
          

          
氧氣
97%-98%
2%-3%
          Y在純氧中燃燒的產(chǎn)物中YO3含量比在空氣中燃燒YO3含量少，試分析其原因
          純氧中O2的濃度大，反因應(yīng)速率快，單位時(shí)間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動(dòng)，SO3含量低
          純氧中O2的濃度大，反因應(yīng)速率快，單位時(shí)間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動(dòng)，SO3含量低
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．
          （1）某溫度下，SO2（g）+
          12
          O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
          3.33
          3.33
          ．
          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
          AD
          AD
          （填字母）．
          A．保持溫度和容器不變，充入2molSO3
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
          C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3
          D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
          E．升高溫度
          （3）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，不正確的是
          C
          C
          ．

          （4）同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識(shí)后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境．于是大家設(shè)計(jì)了一個(gè)以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實(shí)現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸．
          ①陽極的電極反應(yīng)為
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          ．
          ②若電解液為2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，當(dāng)電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時(shí)，理論上消耗SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
          1.12L
          1.12L
          ，此溶液的pH=
          1
          1
           （忽略溶液體積變化）．
          ③設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請(qǐng)對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理的評(píng)價(jià)
          耗費(fèi)大量的電能，不經(jīng)濟(jì)，產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生成
          耗費(fèi)大量的電能，不經(jīng)濟(jì)，產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生成
          （寫出一點(diǎn)即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          如圖為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖．回答下列問題：
          （1）揭示實(shí)驗(yàn)原理
          ①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯．請(qǐng)用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CH3COOH+H18OCH2CH3 
          濃硫酸
          △
          CH3CO18OCH2CH3+H2O
          CH3COOH+H18OCH2CH3 
          濃硫酸
          △
          CH3CO18OCH2CH3+H2O
          ．
          ②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理？
          不能
          不能
          （選填“能”或“不能”），原因是
          醇和羧酸都失H，所以H換成D無法指示何種物質(zhì)脫羥基
          醇和羧酸都失H，所以H換成D無法指示何種物質(zhì)脫羥基
          ．
          （2）反應(yīng)溫度確定：
          合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜．回答：
          實(shí)驗(yàn)溫度不宜低于85℃左右的原因是
          反應(yīng)速率低，達(dá)不到催化劑活性溫度
          反應(yīng)速率低，達(dá)不到催化劑活性溫度
          ；
          實(shí)驗(yàn)溫度不宜高于85℃左右的原因是
          溫度過高利于平衡逆向移動(dòng)，酯產(chǎn)率降低
          溫度過高利于平衡逆向移動(dòng)，酯產(chǎn)率降低
          ；
          （3）實(shí)驗(yàn)裝置的比較：
          利用圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點(diǎn)是
          用分水器能夠在反應(yīng)進(jìn)行時(shí)很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率
          用分水器能夠在反應(yīng)進(jìn)行時(shí)很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率
          ．
          （4）酯層厚度的標(biāo)示：
          為更好地測(cè)定酯層厚度，可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴
          酚酞
          酚酞
          試液，現(xiàn)象是
          碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色
          碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
          
                
          A、CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B、向石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液變紅后一直保持C、向淀粉KI溶液中滴加少量新制氯水，溶液變藍(lán)色D、在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成
          

			
          

			
          
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