Question

（2009?臨沂高一檢測(cè)）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)：
aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中

a

b

=

2

1

或2

．
（2）t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：

1

(t2-t1)× v

mol?L^-1?min^-1

．
（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）

CE

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求算；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算M的平均反應(yīng)速率；
（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答：解：（1）有圖象可知，

a

b

=

△n(N)

△n(M)

=

(8-2)mol

(5-2)mol

=

2

1

，故答案為：

2

1

或2；
（2）t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v=

△c(M)

△t

=

(4-3)mol VL

(t2-t1)min

=

1

(t2-t1)× v

mol?L^-1?min^-1，故答案為：

1

(t2-t1)× v

mol?L^-1?min^-1；
（3）A、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，M與N的物質(zhì)的量之比為可能時(shí)1：1，也可能不是1：1，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量自始至終不發(fā)生變化，不能作為平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；
C、隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，這個(gè)關(guān)系總是成立的，反應(yīng)方向一致，不能作為平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；
E、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故E正確；
故答案為：CE．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)方程式、平衡狀態(tài)、反應(yīng)速率的計(jì)算等問(wèn)題，以基礎(chǔ)為主，注意相關(guān)知識(shí)的積累．