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          下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（   ）
          A．Na2S的電子式：
          B．銫?137：137Cs
          C．O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：
          D．乙烯分子的球棍模型：
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】A項(xiàng)，Na2S的電子式為；B項(xiàng)，銫?137應(yīng)為；C項(xiàng)，O2－的結(jié)構(gòu)示意圖為。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十七有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          二甲氧芐胺嘧啶是一種用于家禽細(xì)菌感染防治藥。其合成路線如下：
           
           
          (1)化合物F的含氧官能團(tuán)名稱為________、__________；合成路線中，步驟①、④的反應(yīng)類型分別為______________、____________。
          (2)化合物B的核磁共振氫譜中有________個(gè)峰。
          (3)寫出F與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
          (4)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________。
          Ⅰ.分子中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；
          Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
          Ⅲ.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)；
          Ⅳ.核磁共振氫譜顯示有4個(gè)峰。
          (5)實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)的產(chǎn)品中存在一種結(jié)構(gòu)為的副產(chǎn)物，為了使該產(chǎn)物的含量降到最低，需要合成路線中第________步反應(yīng)的工藝最優(yōu)化。
          (6)已知�；衔�是合成染料的中間體，請(qǐng)寫出以氯乙烷為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：
          CH3CH2OHCH2=CH2?CH2—CH2?
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題八電化學(xué)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          太陽(yáng)能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀(jì)綠色光源”的半導(dǎo)體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說(shuō)法中不正確的是（   ）
          A．光伏發(fā)電是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
          B．上圖中N區(qū)半導(dǎo)體為負(fù)極，P區(qū)半導(dǎo)體為正極，電流從a流向b
          C．YAG中釔顯＋3價(jià)
          D．Ga與N在元素周期表中不處于同一主族
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題五離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（   ）
          A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋HCO=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
          B．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
          C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O
          D．向AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題二化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒（4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3），通入沸騰爐中的氣體原料是過(guò)量的空氣，其中N2的體積分?jǐn)?shù)為0.80，O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20，則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)可能是（   ）
          A．0.18      B．0.12       C．0.16      D．0.20
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。
          （1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號(hào))。
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H鍵
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
          ④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
          ⑤容器內(nèi)的氣體密度不變
          （2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間(h)
          物質(zhì)的量(mol)
          0
          1
          2
          3
          4
          N2
          1.50
          n1
          1.20
          n3
          1.00
          H2
          4.50
          4.20
          3.60
          n4
          3.00
          NH3
          0
          0.20
           
          1.00
          1.00
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)放出的熱量為________ kJ。
          ②0～1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·h－1。
          ③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．相同條件下，平衡時(shí)若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
          B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol
          C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
          D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中有1.485 mol氣體
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)下列條件計(jì)算有關(guān)反應(yīng)的焓變：
          （1）已知：Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)ΔH＝－804．2 kJ·mol－1
          2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s)　ΔH＝－882．0 kJ·mol－1
          Na(s)=Na(l)　ΔH＝＋2．6 kJ·mol－1
          則反應(yīng)TiCl4(l)＋4Na(l)=Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
          （2）已知下列反應(yīng)數(shù)值：
          反應(yīng)序號(hào)
          化學(xué)反應(yīng)
          反應(yīng)熱
          ①
          Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g)
          ΔH1＝－26．7 kJ·mol－1
          ②
          3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)
          ΔH2＝－50．8 kJ·mol－
          ③
          Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)
          ΔH3＝－36．5 kJ·mol－1
          ④
          FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)
          ΔH4
           
          則反應(yīng)④的ΔH4＝____________ kJ·mol－1。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示:
          陽(yáng)離子
          Na+、K+、Cu2+
          陰離子
          S、OH-
          如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1) M為直流電源的    極,b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為             。
          (2)計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為            。
          (3)寫出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式:                    。
          (4)要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),需要進(jìn)行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)              。
           
          

			
          

			
          
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