Question

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH₄ (g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）的反應(yīng)熱ΔH為（    ）  

化學(xué)鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能/（kJ/mol）	414	489	565	155

A．–1940 kJ · mol^－1   B．1940 kJ · mol^－1    C．–485 kJ · mol^－1    D．485 kJ · mol^－1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以根據(jù)鍵能可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱是414kJ/mol×4＋155kJ/mol×4－489kJ/mol×4－565kJ/mol×4＝－1940kJ/mol，答案選A。