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        1. (三選一---化學(xué)與技術(shù))
          某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理,一種廢水中含有CN-,另一種廢水中含有 Cr2O72- 。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。

          回答以下問(wèn)題:
          (1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是____________。
          (2)②中使用的NaClO溶液呈堿性,用離子方程式解釋原因___________。
          (3)②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________ 。
          (4)③中反應(yīng)時(shí),每0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4 mol e-,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。
          (5)取少量待檢水樣于試管中,先加入NaOH溶液,觀察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加入NaOH溶液,直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請(qǐng)你使用化學(xué)用語(yǔ),結(jié)合必要的文字解釋其原因________________________。
          (1)氧化還原法
          (2)ClO- + H2OHClO + OH
          (3)CN- +ClO-==CNO- +Cl-
          (4)3S2O32-+4Cr2O72-+26H+== 6SO42- +8Cr3+ + 13H2O
          (5)待檢水樣中含有Cu2+
          Cu2+ +2OH-==Cu(OH)2
          Cu(OH)2(s) +S2- (aq)=CuS(s) +2OH- (aq)[未標(biāo)狀態(tài)也可,或Cu(OH)2Cu2++2OH- ,Cu2++S2-==CuS↓]
          CuS比Cu(OH)2更難溶(或溶解度更小)
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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:山東省模擬題 題型:填空題

          【三選一—化學(xué)與技術(shù)】
          石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液,是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的命脈。
          (1)工業(yè)上用來(lái)分餾石油的主要設(shè)備是__________;常采用減壓分餾對(duì)重油進(jìn)行加工,減壓分餾的原理是 _____________。
          (2)目前生產(chǎn)聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧氣和氯氣反應(yīng)得到氯乙烯(反應(yīng)為4CH2=CH2+2Cl2+O24CH2=CHCl+2H2O),再用氯乙烯聚合生產(chǎn)這種塑料,該過(guò)程的反應(yīng)方程式為:______________。
          (3)聚氯乙烯纖維具有_________等特性(寫(xiě)出兩點(diǎn)即可),適用制作化工行業(yè)工作服及防火服等。
          (4)聚乙烯塑料也是生活中極為常見(jiàn)的一種塑料,以下有關(guān)聚乙烯和聚氯乙烯的說(shuō)法正確的是______________ 。
          A.將它們分別點(diǎn)燃,火焰均發(fā)黑,冒黑煙,有刺鼻的氣味
          B.大部分回收的塑料都是聚氯乙烯,聚乙烯自身可降解而無(wú)需回收
          C.聚乙烯和聚氯乙烯保鮮膜對(duì)人體危害不大,可以放心使用
          D.鑒別二者可將它們分別放入水中,浮在水面上的是聚乙烯,沉在水中的是聚氯乙烯     

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:湖北省模擬題 題型:填空題

          【三選一----化學(xué)與技術(shù)】
          某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理,一種廢水中含有CN-,另一種廢水中含有 Cr2O72- 。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
          回答以下問(wèn)題:
          (1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是____________。
          (2)②中使用的NaClO溶液呈堿性,用離子方程式解釋原因___________。
          (3)②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________ 。
          (4)③中反應(yīng)時(shí),每0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4 mol e-,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。
          (5)取少量待檢水樣于試管中,先加入NaOH溶液,觀察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加入NaOH溶液,直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請(qǐng)你使用化學(xué)用語(yǔ),結(jié)合必要的文字解釋其原因________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:山西省月考題 題型:填空題

          【三選一---化學(xué)與技術(shù)】
          純堿是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料,很長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)純堿的制法被歐美國(guó)家所壟斷。上個(gè)世紀(jì)初我國(guó)著名的化學(xué)家侯德榜先生,經(jīng)過(guò)數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法(又稱(chēng)侯氏制堿法)。并在天津建造了我國(guó)獨(dú)立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下
          (1)侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件:_________________ (舉兩例說(shuō)明)。
          (2)合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體,它們分別是____、____(填化學(xué)式)。這兩種氣體在使用過(guò)程中是否需要考慮添加的順序?____(填“需要”或“不需要”),原因是_____________。
          (3)在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
          (4)聯(lián)合制堿法使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了_________(填上述流程中的編號(hào))。從母液中提取出的副產(chǎn)品的應(yīng)用是____________(舉一例)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:山東省月考題 題型:填空題

          【三選一化學(xué)與技術(shù)】
          海水的綜合利用,對(duì)于人類(lèi)的生產(chǎn)生活有重要的意義。
          (1)海水淡化沿海缺水地區(qū)獲取淡水的方法之一,列舉出海水淡化的兩種方法_____________、________________。
          (2)氯堿工業(yè)離子交換膜法生產(chǎn)中,透過(guò)離子交換膜的離子為_(kāi)____________,氫氧化鈉產(chǎn)生于____________(填‘“陽(yáng)極”或“陰極”)。
          (3)氯化鈉為工業(yè)制純堿的主要原料,制堿反應(yīng)過(guò)程中法中析出NaHCO3的原因是______________;侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無(wú)氯化鈣生成的優(yōu)勢(shì)外還有______________ 、_______________ 從而綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:陜西省模擬題 題型:填空題

          (三選一----化學(xué)與技術(shù))
          高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:

          已知:① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O(條件:溫度較低)
          ② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O(條件:溫度較高)
          ③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
          回答下列問(wèn)題:
          (1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在__________(填“溫度較高”或“溫度較低”)情況下進(jìn)行;
          (2)寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式________________;
          (3)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因___________________________;
          (4)配制KOH溶液時(shí),是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL),它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________;
          (5)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是① ____________, ②____________; 
          (6)從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后,會(huì)有副產(chǎn)品___________(寫(xiě)化學(xué)式),它們都是重要的化工產(chǎn)品,具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途_______________________________。

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