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          （12分）下圖所示為實驗制取純凈干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)的實驗裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條，F(xiàn)中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附有脫脂棉。
          


          


                 （1）洗氣瓶C、D中分別盛有的試劑是　　　　　　　　、　　　　　　　。
          


                 （2）E中現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　， 
          


                 （3）F中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


             
（4）B中反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。
          


                 （5）整套裝置中有兩處酒精燈加熱，實驗時應先點燃　　　處的酒精燈。 
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）飽和食鹽水　濃硫酸（2）不退色　（3）（4）略 （5）B
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?海南）現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：
          ①2Mg+O2
            △  
          .
           
          2MgO；②3Mg+N2
            △  
          .
           
          Mg3N2；③2Mg+CO2
            △  
          .
           
          2MgO+C
          ④Mg+H2O 
            △  
          .
           
          MgO+H2↑  ⑤Mg3N2+6H2O 
            △  
          .
           
          3Mg（OH）2+2NH3↑
          可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

          回答下列問題；
          （1）在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別
          B 目的是除氣流中的水蒸汽，避免反應④發(fā)生；D 目的是除去空氣中的CO2，避免反應③發(fā)生；F 目的是除去空氣中的氧氣，避免反應①發(fā)生
          B 目的是除氣流中的水蒸汽，避免反應④發(fā)生；D 目的是除去空氣中的CO2，避免反應③發(fā)生；F 目的是除去空氣中的氧氣，避免反應①發(fā)生
          ；
          （2）連接并檢查實驗裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經(jīng)導管的順序是（填字母代號）
          j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）
          j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）
          ；
          （3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響？
          制得的氮化鎂將不純
          制得的氮化鎂將不純
          ，原因是
          因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應
          因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應
          ；
          （4）請設計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：
          將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂
          將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?南昌三模）某興趣小組擠究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

          （1）SO2氣體還原Fe3+反應的產(chǎn)物是
          Fe2+
          Fe2+
          、
          SO42-
          SO42-
          （填離子符號）．
          （2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是
          BD
          BD
          ．
          A．Na2SO3溶液與HNO3    B．Na2SO3固體與濃硫酸    C．固體硫在純氧中燃燒    D．銅與熱濃H2SO4
          （3）裝置C的作用是
          除去多余的SO2，防止污染空氣
          除去多余的SO2，防止污染空氣
          ．
          （4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液的濃度至少為
          0.25
          0.25
          mol/L才能達到目的．
          （5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
          方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
          方案@：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
          方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
          上述方案不合理的是
          ①
          ①
          ，原因是
          SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色
          SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色
          ．
          （6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
          B中藍色褪去
          B中藍色褪去
          ，寫出有關離子方程式：
          I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
          I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年山東省德州市高三1月月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，某研究性學習小組欲分析其成分，實驗記錄如下圖所示。
          


          


          （1）該礦石中含有                                                 
 (填化學式)，請寫出實驗過程①中反應的離子方程式                                                         
。
          


          （2）將氧化物Ⅱ在熔融狀態(tài)下電解，可以得到某金屬單質(zhì)。當陽極上收集到氣體33．6L(已折算成標準狀況)時，陰極上得到該金屬           
g。
          


          （3）試寫出該金屬與氧化物I反應的化學方程式                                
；將該反應的產(chǎn)物加入到足量燒堿溶液中，請寫出發(fā)生反應的離子方程式                     
                  。
          


          （4）經(jīng)進一步分析該礦石中還含有微量的SrCO3(上述方案檢測不出)。鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。下列敘述正確的是               
(填序號)。
          


          ①氯化鍶(SrCl2)溶液顯酸性
          


          ②SrSO4難溶于水
          


          ③工業(yè)上可以用電解SrCl2的水溶液制取金屬鍶(Sr)
          


          ④高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)必須在HCl氛圍中加熱才能得到SrCl2
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆江西省贛州市高三上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
          


          


          （1）SO2氣體與Fe3+反應的主要產(chǎn)物是__           
__             
。（填離子符號）
          


          （2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                          
。
          


          A．Na2SO3溶液與HNO3    B．Na2SO3固體與濃硫酸
          


          C．固體硫在純氧中燃燒   
D．銅與熱濃H2SO4
          


          （3）裝置C的作用是                                                   
。
          


          （4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為        mol/L才能達到目的。
          


          （5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
          


          方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
          


          方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
          


          方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
          


          上述方案不合理的是        
，原因是                                                
。
          


          （6）能表明I—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                                      
，寫出有關離子方程式：                                                     
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年上海市青浦區(qū)高三上學期期末教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某興趣小組擠究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
          


          


          （1）SO2氣體還原Fe3+反應的產(chǎn)物是_____________、_____________（填離子符號）。
          


          （2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是____。
          


          A．Na2SO3溶液與HNO3       
B．Na2SO3固體與濃硫酸
          


          C．固體硫在純氧中燃燒    
D．銅與熱濃H2SO4
          


          （3）裝置C的作用是_____________。
          


          （4）如果有280 mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中50 mL NaOH溶液的濃度至少為_____________mol/L才能達到目的。
          


          （5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
          


          方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
          


          方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
          


          方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
          


          上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
          


          （6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_________________________________________，寫出有關離子方程式：_______________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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