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          下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是
          A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH 
          C．非金屬性： P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性同周期從左向右逐漸增強(qiáng)，高氯酸的酸性大于硫酸，A錯(cuò)誤；B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性同主族從上到下逐漸增強(qiáng)，故RbOH＞KOH＞NaOH，B錯(cuò)誤；C、同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故Cl>S>P，C錯(cuò)誤；故選D。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35．5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子個(gè)數(shù)比為3∶1，則相對(duì)分子質(zhì)量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是(　　)
          A．5∶3∶2B．5∶2∶2 C．5∶2∶1 D．9∶3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素。B元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè)，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，回答下列問(wèn)題。
          （1）E元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為_(kāi)______。
          （2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序?yàn)開(kāi)______（用元素符號(hào)表示）。
          （3） DC3冷凝可形成一種D、C相間的六元環(huán)結(jié)構(gòu)的三聚體，其中D原子的雜化方式
          為_(kāi)______。
          （4）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2，
          兩種化合物可任意比互溶，其主要原因是________。
          （5）A、B、C、D、E五種元素組成某配位化合物X，其原子個(gè)數(shù)比為18：6:4:1：1，
          該配位化合物X的化學(xué)式為_(kāi)________。
          （6） Sb的一種氧化物高于843K時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為長(zhǎng)鏈的大分子，
          其結(jié)構(gòu)片段如圖，則該分子中Sb和O的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，A在反應(yīng)中既不容易得電子也不容易失電子，元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列說(shuō)法不正確的是
          A．離子半徑：r(E)＞r(B)＞r(C)
          B．熔點(diǎn)：CE＞DE4
          C．C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不同
          D．A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③ W與R同主族。下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．元素Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子
          B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<W
          C．Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵
          D．由Y和T組成的物質(zhì)YT，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          　a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)； d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素；f的原子序數(shù)為29。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(如需表示具體元素請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào))
          （1）寫(xiě)出ac2的電子式__________；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為                  。
          （2）寫(xiě)出一種與ac2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式                    。
          （3）b的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同族元素氫化物的沸點(diǎn)         。（填“高”或“低”）

          （4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如甲，則M的化學(xué)式為                。
          （5）化合物N的部分結(jié)構(gòu)如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過(guò)金剛石。試回答：①N的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______________________，其硬度超過(guò)金剛石的原因是___________________。
          ②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為_(kāi)__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有X、Y、Z三種常見(jiàn)短周期元素，Y、Z為同周期金屬元素，且X和Y的某種化合物為淡黃色固體M，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽N和水。下列說(shuō)法不正確的是
          A．固體M能與水反應(yīng)生成X單質(zhì)和一種強(qiáng)堿
          B．Z單質(zhì)的薄片在酒精燈上加熱能熔化，但不滴落
          C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和鹽N均能抑制水的電離
          D．M和N中均含有離子鍵和共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）Ⅰ．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。W是短周期元素，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，吸引電子對(duì)的能力比X單質(zhì)的組成元素要弱。
          （1） Z的化學(xué)式__________________
          （2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別Y和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方法:________________________________________________________。
          （3）舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比W單質(zhì)氧化性強(qiáng)(僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示):_____________。
          Ⅱ．如圖是0.1 mol·L－1四種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

          （1）其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是________(填寫(xiě)序號(hào))，
          （2）20 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。（計(jì)算精確值）
          （3）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示：

          試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是             (　　)
          A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
          B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
          C．離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵
          D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
          

			
          

			
          
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