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          1200℃時(shí)可用反應(yīng)2BBr3(g)＋3H2(g)2B(s)＋6HBr(g)來(lái)制取晶體硼．完成下列填空∶
          

          1．下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(選填序號(hào)，下同)．
          

          a．v正(BBr3)＝3v逆(HBr)
          

          b．2c(H2)＝c(HBr)
          

          c．密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          

          d．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
          

          2．若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，下列說(shuō)法正確的是________．
          

          a．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
          

          b．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率始終增大
          

          c．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

          d．達(dá)到新平衡后反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
          

          3．若上述反應(yīng)在10 L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，5 min后，氣體總質(zhì)量減少1.1 g，則該時(shí)間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______．
           

          4．往容器中充入0.2 mol　BBr3和一定量H2，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質(zhì)的量有如圖關(guān)系．
           

           

          在a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(選填字母)．
           

          b點(diǎn)達(dá)到平衡后，再充入H2使平衡到達(dá)c點(diǎn)，此過(guò)程中平衡移動(dòng)的方向?yàn)開(kāi)_______(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)． 

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　　1．cd(2分)；
          

          　　2．a(chǎn)b(2分)；
          

          　　3．0.003 mol/(L·min)(2分)；
          

          　　4．a(chǎn)(1分)，正向(1分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．
          （1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，工業(yè)上可以按如下步驟制備高純硅．
          Ⅰ．高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
          Ⅱ．粗硅與干燥的氯氣在450～500℃條件下反應(yīng)制得SiCl4；
          Ⅲ．SiCl4液體經(jīng)精餾提純后與過(guò)量H2在1 100～1 200℃條件下反應(yīng)制得高純硅．
          已知SiCl4沸點(diǎn)為57.6℃，能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)．1mol H2與SiCl4氣體完全反應(yīng)吸收的熱量為120.2kJ．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①第Ⅲ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2H2（g）+SiCl4（g）
           1100-1200℃ 
          .
           
          Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ?mol-1
          2H2（g）+SiCl4（g）
           1100-1200℃ 
          .
           
          Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ?mol-1
          ．
          ②整個(gè)制備純硅的過(guò)程中必須嚴(yán)格控制在無(wú)水無(wú)氧的條件下．SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是
          H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
          H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
          ；H2還原SiCl4過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是
          爆炸
          爆炸
          ．
          （2）二氧化硅被大量用于生產(chǎn)玻璃．工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高溫下完全反應(yīng)時(shí)放出CO2 44kg，生產(chǎn)出的玻璃可用化學(xué)式Na2SiO3?CaSiO3?xSiO2表示，則其中x=
          4
          4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?廈門(mén)二模）高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的流程圖如下：
          廢硫酸高溫裂解的基本原理可用下列方程按兩個(gè)階段進(jìn)行
          H2SO4（1）
          500-850℃
          SO3（g）+H2O（g）△H=+176kJ?mol-1
          2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196k?mol-1
          為研究廢硫酸的霧化和裂解情況，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下
          

          


          

霧化后廢硫酸液滴直徑
廢硫酸完全裂解所需時(shí)間
          

          
普通霧化器
800-1200/μm
10s以上
          

          
旋轉(zhuǎn)式霧化器
600-850 μm
8-10s
          

          
壓縮風(fēng)霧化器
400-650 μm
6-7s
          

          
超聲波霧化器
100-300μm
3.5-5s
          （1）由上表數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是
          廢硫酸液滴直徑越小裂解速率越快
          廢硫酸液滴直徑越小裂解速率越快
          ；
          （2）廢硫酸裂解成SO2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1
          2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1
          ；
          （3）在催化氧化室中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1
          ①某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.5，平衡后再充入一定量氣體測(cè)得．100L的恒容密閉容器中含有3.0molSO2，16.0mol O2和3.0mol SO3（g），此時(shí)平衡
          向逆反應(yīng)方向
          向逆反應(yīng)方向
          移動(dòng)；（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）
          ②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2平衡濃度比原來(lái)減小的是
          A、C
          A、C
          ；（填字母）
          A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
          B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入3.0molN2
          C．降低溫度
          D．在其他條件不變時(shí)，縮小容器的容積
          （4）尾氣SO2用飽和Na2SO3溶液吸收可得到一種化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3
          SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3

          （5）科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
          2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          通過(guò)沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少?gòu)U液排放對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)回收
          


          K2Cr2O7。實(shí)驗(yàn)室對(duì)含鉻廢液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收與再利用工藝如下：
          


          


          已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O；
          


          ②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；
          


          ③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr。
          


          （1）實(shí)驗(yàn)中所用KOH濃度為6 mol·L－1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有    。
          


          （2）由于含鉻廢液中含有少量的K2Cr2O7，抽濾時(shí)可用    代替布氏漏斗；抽濾過(guò)程
          


          中要及時(shí)觀察吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度，當(dāng)快達(dá)到支管口位置時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作為    。
          


          （3）濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是    。冰浴、過(guò)濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是    。
          


          （4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          0℃
          
            		
  
  
          20℃
          
            		
  
  
          40℃
          
            		
  
  
          60℃
          
            		
  
  
          80℃
          
            		
  
  
          100℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          KCl
          
            		
  
  
          28.0
          
            		
  
  
          34.2
          
            		
  
  
          40.1
          
            		
  
  
          45.8
          
            		
  
  
          51.3
          
            		
  
  
          56.3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K2SO4
          
            		
  
  
          7.4
          
            		
  
  
          11.1
          
            		
  
  
          14.8
          
            		
  
  
          18.2
          
            		
  
  
          21.4
          
            		
  
  
          24.1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K2Cr2O7
          
            		
  
  
          4.7
          
            		
  
  
          12.3
          
            		
  
  
          26.3
          
            		
  
  
          45.6
          
            		
  
  
          73.0
          
            		
  
  
          102.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          KNO3
          
            		
  
  
          13.9
          
            		
  
  
          31.6
          
            		
  
  
          61.3
          
            		
  
  
          106
          
            		
  
  
          167
          
            		
  
  
          246.0
          
            		
 
          

          


           
          


          根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①    、②    。
          


          （5）稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200
mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
          


          ①若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為        （設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
          


          ②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的重鉻酸鉀的純度將：        （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          1200℃時(shí)可用反應(yīng) 2BBr3(g)
+ 3H2(g)2B(s)
+ 6HBr(g) 來(lái)制取晶體硼。完成下列填空：
          


          （1）下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______（選填序號(hào)，下同）。
          


          a. v正(BBr3)=
3v逆(HBr)             
b. 2c(H2) = c(HBr)
          


          c.密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化          
d. 容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
          


          （2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，下列說(shuō)法正確的是_________。
          


          a. 在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
          


          b. 在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率始終增大
          


          c. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          


          d. 達(dá)到新平衡后反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
          


          （3）若上述反應(yīng)在10L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，5min后，氣體總質(zhì)量減少1.1 g，則該時(shí)間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。
          


          （4）往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質(zhì)的量有如圖關(guān)系。在a、b、c三點(diǎn)中，H2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______（選填字母）。b點(diǎn)達(dá)到平衡后，再充入H2使平衡到達(dá)c點(diǎn)，此過(guò)程中平衡移動(dòng)的方向?yàn)開(kāi)_________（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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