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          將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2．0mol／L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并
          產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是
          A．當加入氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液的pH等于7
          B．當加入氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁
          C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol／L
          D．生成的H2在標準狀況下的體積為11．2L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          本題考查Mg和Al的性質(zhì)及有關(guān)計算。根據(jù)圖象可知，n(Al(OH)3)= n(Al)=0.25mol-0.15mol=0.1mol，根據(jù)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，則c(NaOH)= 0.1mol/(0.24-0.2)L=2.5mol/L,C正確；n(Mg(OH)2)=n(Mg)=0.15mol，n(H2)=0.1mol×1.5+0.15mol=0.3mol，V(H2)=6.72L,D不正確。當加入氫氧化鈉溶液體積為20mL時，恰好將多余的硫酸中和，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁，故B不正確，又因為硫酸鋁水解呈酸性，溶液的pH小于7，故A不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是(　　)
          A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
          C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          既能和鹽酸反應又能和NaOH溶液反應的氧化物是
          A．Al(OH)3B．Na2CO3C．Al2O3D．CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如果要放出相同的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質(zhì)量之比為：
          A．1︰2B．1︰3 C．3︰2D．1︰1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋁具有較強的抗腐蝕性，主要是因為
          A．鋁不活潑B．鋁與氧氣在常溫下不反應
          C．具有兩性D．鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，右圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
          已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量Fe2O3等雜質(zhì)。

          回答下列問題：
          (1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中鋁土礦主要成分發(fā)生反應的離子方程式                                                ，濾渣A的主要成分為                      。
           (2)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是____
          __________，通入過量的二氧化碳時，生成沉淀的離子方程式為   _______  。
          （3）電解氧化鋁，每生成1molAl時，生成         g氧氣。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）鋁土礦的主要成分是，含有雜質(zhì)、、。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

          請回答下列問題：
          （1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是____________（填操作名稱）。
          （2）沉淀B的成分是____________（填化學式，下同），B可以用來制作普通玻璃，化學方程式是____________________，____________________；沉淀C的成分是____________；溶液D中存在較多的陰離子是____________。
          （3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學方程式為________________________；由物質(zhì)M制取鋁的化學方程式為________________________；溶液D中通入過量生成沉淀F的離子方程式為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鋁是一種重要的金屬。
          (1)鋁在元素周期表中的位置是________。
          (2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。
          (3)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：__________________________；
          同溫同壓下，在濃度和體積均為100 mL 2 mol/L的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al，產(chǎn)生氣體的體積比為5:6，則所加Al的質(zhì)量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1０分）電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設計了如下提取流程圖：

          （1）固體Ⅱ的化學式為_  　　，該固體的顏色為    　　　 ；
          （２）寫出流程③的離子方程式   　　　　　　　　　　　　　　；
          （３）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應   　　　；
          （４）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是   　　 ；
          A．復分解反應B．氧化還原反應C．置換反應D．分解反應
          （５）生產(chǎn)過程中除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_  　　 _；
          （６）若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是   
          

			
          

			
          
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