Question

【題目】(1)4.8 g O2和0.2 mol CO2，質(zhì)量之比是 ，在同溫同壓下的體積之比是 。相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為 ，所含O原子的物質(zhì)的量之比為 。

(2)在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水(ρ=1.0 g·cm3)中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm3。試計算：

①所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

②取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

③現(xiàn)用0.1 mol·L1的NaOH溶液中和②中鹽酸100 mL，需要NaOH溶液體積為 。

Answer 1

【答案】

(1) 6∶11 3∶4 1∶1 2∶3

(2)①11.8 mol/L ②1 mol/L ③1 L

【解析】

(1)n(O2)=0.15 mol，m(CO2)=0.2 mol×44 g/mol=8.8 g，所以氧氣和二氧化碳的質(zhì)量之比=4.8 g∶8.8 g=6∶11；同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，二者的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，所以氧氣和二氧化碳的體積之比=0.15 mol∶0.2 mol=3∶4；相同物質(zhì)的量的二氧化硫和三氧化硫，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以二者的分子數(shù)之比為1∶1，每個二氧化硫分子中含有2個O原子、每個三氧化硫分子中含有3個O原子，所以二氧化硫和三氧化硫中O原子的物質(zhì)的量之比為2∶3。

(2)①標準狀況下224 L HCl氣體的物質(zhì)的量是10 mol，質(zhì)量是365 g，溶劑的質(zhì)量是635 g，所以溶液的質(zhì)量是1000 g，則溶液的體積是1000/1.18 mL，所以鹽酸的濃度是10 mol÷1/1.18 L=11.8 mol/L。

②由于稀釋過程中溶質(zhì)是不變的，所以稀釋后的濃度是11.8 mol/L×0.1 L÷1.18 L=1 mol/L。

③根據(jù)反應方程式NaOH+HClNaCl+H2O知c(HCl) ·V(HCl)=c(NaOH) ·V(NaOH)，則V(NaOH)=1 L。