Question

【題目】某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現(xiàn)象如下：

①混合物加水得無色透明溶液；

②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；

③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；

④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；

⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。

由此可推斷出：

（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式___。

（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式___。

（3）該固體中一定不含有___；一定含有___；無法確定是否含有的是___。

（4）②中所得沉淀的洗滌的方法是___。

Answer 1

【答案】BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Ag++Cl－=AgCl↓ K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2 Na2CO3 NaCl 沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水濾完后重復(fù)此操作2-3次

【解析】

①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；

②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；

③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；

④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；

⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致。

（1）③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；

（2）⑤中生成白色沉淀的離子方程式為Cl－+Ag＋=AgCl↓；

（3）由以上分析可知：該固體中一定不含有 K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2 ，一定含有Na2CO3，無法確定是否含有的是NaCl；

（4）②中所得沉淀的洗滌的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水濾完后重復(fù)此操作2-3次。