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          NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（  ）
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2   L氦氣中含有0.5 NA原子
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0. 2 NA
          C．常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
          D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          B不正確，氯氣在反應(yīng)中不一定全部被還原，例如和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移1個電子，選項B不正確，其余都是正確的，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是  （   ）
          A．950mL，58.5gB．500mL，29.25g
          C．1000mL，58.5gD．任意規(guī)格，29.25g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1.7克NH3的體積是_____L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷正確的是
          A．反應(yīng)后溶液中存在Fe3+和Fe2+B．1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體
          C．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（      ）
          A．16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA
          B．常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
          C．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為1.1NA
          D．28g N2中所含的質(zhì)子數(shù)目為7NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）（1）常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液。請計算：（無解題過程不得分）
          ①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          ②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度
          ③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
          （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體的質(zhì)量為19.6g，求混合氣體中O2和CO2的體積之比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是 (    )
          A．常溫常壓下，0.1NA個CH4分子的質(zhì)量為1.6g
          B．7.1g C12變?yōu)镃l—時，得到的電子數(shù)為0.1NA個
          C．20℃、1.01×l05Pa時，11.2LH2所含原子數(shù)為NA個
          D．0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為 0.2NA個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (6分) 11．欲用18 mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。
          （1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和_________ 。
          （2）請將下列各操作按正確的序號填寫在橫線上__________。
          A．用量筒量取濃硫酸B．反復(fù)顛倒搖勻
          C．用膠頭滴管加水至刻度D．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽
          E．稀釋濃硫酸　　　　　　F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
          （3）簡要回答下列問題：
          ①所需濃硫酸的體積為______mL；
          ②如果實驗室有15mL 、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用_____mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，共6分）．12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為          ，R的相對原子質(zhì)量為      ，含R1.6g 的Na2R的物質(zhì)的量為        
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案