Question

在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強為p，放入催化劑（體積忽略）發(fā)生反應：2A（氣）+3B（氣）?xC（氣）+2D（氣）在a min后，容器中：C（A）=0.1mol/L．
（1）若溫度和壓強均未改變，則：V（B）=______；x=______
（2）若溫度不變，壓強變?yōu)?.9p，則：V（C）=______；x=______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據v=計算v（A），利用速率之比等于化學計量數之比計算v（B）；
一定溫度下，容器的體積為定值，壓強未改變，說明氣體的物質的量不變，即反應前后氣體的化學計量數之和相等，據此確定x的值；
（2）溫度不變，容器的體積為定值，壓強變?yōu)?.9p，壓強之比等于物質的量之比，據此計算amin時反應混合氣體總的物質的量，根據n=cV計算A的物質的量變化量，據此根據差量法計算x的值；
根據速率之比等于化學計量數之比計算v（C）．
解答：解：（1）反應前，A的濃度為=0.2mol/L，故v（A）==mol/（L?min），速率之比等于化學計量數之比，故v（B）=v（A）=×mol/（L?min）=mol/（L?min）；
一定溫度下，容器的體積為定值，壓強未改變，說明氣體的物質的量不變，即反應前后氣體的化學計量數之和相等，2+3=x+3，解得x=3；
故答案為：mol/（L?min）；3；
（2）a min后，A的物質的量變化為0.4mol-0.1mol/L×2L=0.2mol，
2A（氣）+3B（氣）?xC（氣）+2D（氣）氣體減少△n
2                                   （3-x）
0.2mol                        （0.4mol+0.6mol）×（1-0.9）=0.1mol
所以2：（3-x）=0.2mol：0.1mol，解得x=2
速率之比等于化學計量數之比，故v（C）=v（A）=mol/（L?min），
故答案為：mol/（L?min），2．
點評：考查化學反應速率、化學平衡的有關計算等，難度不大，注意（2）中差量法的利用，全面掌握基礎知識．