【題目】某新型藥物H（
）是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：
已知：①E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色
②
（R為烴基）
③
+HBr
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______________；E的官能團的名稱為_____________。
（2）①的化學反應(yīng)類型是______________；④的反應(yīng)類型是______________。
（3）寫出C→D的化學方程式__________________________________________。
（4）寫出F+G→H的化學方程式__________________________________________。
（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種。
ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ⅱ. 能發(fā)生水解反應(yīng) ⅲ. 分子中含的環(huán)只有苯環(huán)
（6）參照H的上述合成路線，設(shè)計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_____________________________________。
【答案】
碳碳雙鍵 羧基 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 
5 
【解析】
由B的結(jié)構(gòu)簡式逆推可知A為
，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為
，結(jié)合D的分子式可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為
，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D是發(fā)生消去反應(yīng)生成E，故E為
，E發(fā)生信息（2）中的反應(yīng)生成F為
，結(jié)合信息（3）及H的結(jié)構(gòu)簡式，可知G為
。
(1)通過以上分析知，A為； E為，D中官能團為碳碳雙鍵、羧基，故答案為：；碳碳雙鍵、羧基；
(2)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；
(3)C為，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為
，故答案為：；
(4)F為，G為，F(xiàn)和G發(fā)生取代反應(yīng)生成H為
,反應(yīng)方程式為
，故答案為：；
(5)E()的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有甲酸形成的酯基，③分子中含的環(huán)只有苯環(huán),說明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵，只有一個取代基為CH=CHOOCH或C(OOCH)=CH2，有2個取代基為CH=CH2、OOCH，有鄰、間、對3種，符合條件的共有5種，故答案為：5；
(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,乙酸與PBr3作用生成
,最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2，合成路線流程圖為：
，故答案為：。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機合成和藥物制造的化工原料。
（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；
（2）①②的反應(yīng)類型分別為_________，_________；
（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；
（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________；
（5）下列關(guān)于
和
的說法正確的有_________（雙選，填字母）；
A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可
B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當兩者物質(zhì)的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等
D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學�；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其實驗方案如下：
請回答下列問題：
(1)過濾用的玻璃儀器有___________________________________________________。
(2)在濾液C轉(zhuǎn)化為沉淀Ⅱ的過程中鹽酸的用量不易控制，可改為通CO2氣體，寫出濾液C中通入過量CO2的離子方程式：______________________________________________。
寫出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液的離子方程式：_____________________________。
(3)小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析其主要含有哪些雜質(zhì)：_______________________________，要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進___________________________________
(4)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體，則該反應(yīng)的總化學方程式為_______________________________。
(5)有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿，重新設(shè)計方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認為第二種方案相對于第一種方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：
(1)純水在 100℃時，pH＝6，該溫度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。
(2)25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到 pH 為 11 的溶液，其水解的離子方程式為_____， 由水電離出的 c(OH﹣)＝_____molL﹣1。
(3)體積均為 100mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX，加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則 HX 是_____(填“強酸”或“弱酸”)，理由是_____。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。
化學式 | 電離常數(shù)(25℃) |
HCN | K＝4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K＝1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11 |
①25℃時，等濃度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的順序為________(填化學式)。
②25℃時，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的_________倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。完成下列填空：
I. 已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ/mol
③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1065kJ/mol
（1）固體MnO2和二氧化硫氣體反應(yīng)生成MnSO4固體的熱化學方程式為________________。
II.草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)涉及到的反應(yīng)：
C2O42-+2H+→H2C2O4（草酸）
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）上述反應(yīng)在75～80℃進行比較合適，當加熱溫度大于90℃時，會導致草酸鈉消耗增多，其原因是______________________。
（3）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖，Mn2+濃度變化由緩慢增大后迅速增大的原因是____________________________。
III .KMnO4是一種常用消毒劑。
（4）KMnO4消毒機理與下列物質(zhì)相似的是__________（填序號）。
A. 雙氧水 B.消毒酒精（75%） C.肥皂水 D. 84消毒液（NaClO溶液）
（5）KMnO4消毒效率（用單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)表示）是NaClO的______倍（保留兩位小數(shù)）。
（6）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2SO3溶液滴定。
①配制250ml0.1000mol/L標準Na2SO3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒和____________。
②取某KMnO4產(chǎn)品0.7000g溶于水，并加入____________進行酸化。
A. 稀鹽酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D. 次氯酸
③將②所得溶液用0.1000mol/L標準Na2SO3溶液進行滴定，滴定至終點記錄實驗消耗Na2SO3溶液的體積。重復步驟②、③，三次平行實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
消耗Na2SO3溶液體積/ml | 19.30 | 20.98 | 21.02 |
（有關(guān)離子方程式為：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ＝5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O）
計算該KMnO4產(chǎn)品的純度為__________。（保留三位有效數(shù)字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol
回答下列問題：
（1）CO2的電子式是 。
（2）△H1= kJ/mol，①反應(yīng)正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。
（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng))，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號)
①溫度為T1時，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)
②當v(CH3OH) = v(H2O)時，說明反應(yīng)達到平衡
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點大于B點
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大
（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為__________；T1溫度，反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ �。�
A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A.含
個離子的固體
溶于水配成1L溶液，所得溶液中
的物質(zhì)的量濃度為2
B.
在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：
C.可以用澄清石灰水鑒別
和
D.滴加KSCN顯紅色的溶液中存在：
、
、
、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：I2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。
（1）為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗：取 2～3 mL 黃色溶液，加入足量 CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在______，生成該物質(zhì)的化學方程式為______，水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是______；
（2）繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因______；
（3）NaOH 溶液的作用______，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測定該溶液的堿性較強，一段時間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是______。
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