Question

【題目】鋅-鈰液流電池體系作為氧化還原液流電池中的新生一代,有著諸多的優(yōu)勢(shì)，如開(kāi)路電位高、污染小等。鋅-鈰液流電池放電時(shí)的工作原理如圖所示,其中，電極為惰性材料,不參與電極反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，電池的總反應(yīng)式為2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+

B. 充電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 充電時(shí),當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí),b極增加14g

D. 選擇性離子膜為陰離子交換膜，能阻止陽(yáng)離子通過(guò)

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-= Zn2+，正極反應(yīng)式為2Ce4+ +2e -=2Ce3+，故電池的總反應(yīng)式為2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+，故A正確；B. 充電時(shí)，a極為陰極，發(fā)生含有反應(yīng)，b極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 充電時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，b極生成了0.1mol Ce4+，Ce4+不在b極上析出，故C錯(cuò)誤；D.充電和放電過(guò)程中，正極電解液與負(fù)極電解液不能混合，加入的H+起平衡電荷的作用，故為質(zhì)子交換膜，故D錯(cuò)誤；故選A。