Question

（2013?揭陽一模）下列說法正確的是（　�。�

A．常溫下，pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH 4+）

B．常溫下pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后pH=8

C．在BaSO₄的飽和溶液中加入一定量Na₂SO₄固體，BaSO₄的溶解度和Ksp均變小

D．0.1 mol?L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH 4+）＞c（SO 42-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒確定離子濃度大小關(guān)系；
B．pH=5的鹽酸溶液，加水稀釋，溶液的酸性隨加水量而減弱，pH也就隨之增大，溶液逐漸接近中性；
C．向硫酸鋇飽和溶液中加入硫酸鈉固體，硫酸鈉電離出硫酸根離子，從而抑制硫酸鋇溶解，注意溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D．判斷鹽溶液中離子濃度先確定鹽的電離，電離出離子越多，則離子濃度越大，雖然部分離子易水解，但水解程度較微弱．

解答：解：A．常溫下，混合溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），且溶液中存在電荷守恒，即c（Cl^-）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₄⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A正確；
B．pH=5的鹽酸溶液，加水稀釋1000倍，溶液接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液的pH無限接近7但永遠(yuǎn)不能到達(dá)8，故稀釋1000倍，溶液的pH略小于7，故B錯(cuò)誤；
C．在BaSO₄的飽和溶液中加入一定量Na₂SO₄固體，溶液中硫酸根離子濃度增大抑制了硫酸鋇的溶解，所以BaSO₄的溶解度變小，但Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，硫酸鋇的溶度積常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸銨電離出的銨根離子個(gè)數(shù)大于硫酸根離子，雖然銨根離子水解，但較微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄ ^2- ），銨根離子水解而硫酸根離子不水解，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以各離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評：本題為小綜合，考查知識點(diǎn)較多，注意酸或堿的溶液加水稀釋時(shí)，溶液的酸堿性會(huì)隨著稀釋而減弱，但不會(huì)使酸堿性變成中性，具體計(jì)算應(yīng)考慮水電離產(chǎn)生的氫離子濃度，為易錯(cuò)點(diǎn)．